Dont la formule est NaCl, est un produit alimentaire. En chimie inorganique, cette substance est appelée chlorure de sodium. Dans la version broyée, le sel de table, dont la formule est donnée ci-dessus, est un cristal blanc. Des nuances de gris insignifiantes peuvent apparaître en présence d'autres des sels minéraux comme impuretés.

Il est produit en divers types: brut et pelé, petit et gros, iodé.

importance biologique

Cristal sel de table, qui a une liaison chimique ionique, est nécessaire à la vie et à l'activité complètes d'une personne, d'autres organismes vivants. Le chlorure de sodium est impliqué dans la régulation et le maintien de l'équilibre eau-sel, du métabolisme alcalin. Des mécanismes biologiques contrôlent la constance de la concentration de chlorure de sodium dans divers fluides, comme le sang.

La différence entre les concentrations de NaCl à l'intérieur de la cellule et à l'extérieur est le principal mécanisme pour pénétrer à l'intérieur nutriments, ainsi que le retrait des déchets. Un processus similaire est utilisé dans la génération et la transmission des impulsions par les neurones. En outre, l'anion chlore dans ce composé est le matériau principal pour la formation d'acide chlorhydrique, composante essentielle suc gastrique.

Les besoins quotidiens en cette substance sont de 1,5 à 4 grammes et, pour un climat chaud, la dose de chlorure de sodium augmente plusieurs fois.

Le corps n'a pas besoin du composé lui-même, mais du cation Na+ et du C-anion. Avec une quantité insuffisante de ces ions, la destruction des tissus musculaires et osseux se produit. dépression, mentale et maladies nerveuses, perturbations de l'activité du système cardiovasculaire et des processus digestifs, spasmes musculaires, anorexie, ostéoporose.

Le manque chronique d'ions Na+ et Cl- entraîne la mort. Le biochimiste Zhores Medvedev a noté qu'en l'absence de sel dans le corps, on ne peut pas durer plus de 11 jours.

Les tribus d'éleveurs et de chasseurs de l'Antiquité, pour répondre aux besoins en sel de l'organisme, utilisaient des produits à base de viande crue. Les tribus agricoles consommaient nourriture végétale, dans lequel une petite quantité chlorure de sodium. La faiblesse et la faiblesse se distinguent comme des signes signalant un manque de sel. mal de tête, nausées, vertiges.

Caractéristiques de fabrication

Dans un passé lointain, le sel était extrait en brûlant certaines plantes dans des incendies. La cendre obtenue était utilisée comme condiment.

La purification du sel de table obtenu par évaporation de l'eau de mer n'a pas été effectuée, la substance résultante a été immédiatement consommée. Cette technologie est née dans des pays au climat chaud et sec, où un processus similaire s'est déroulé sans intervention humaine, puis, lorsqu'elle a été adoptée par d'autres pays, l'eau de mer a commencé à être chauffée artificiellement.

Sur les rives mer Blanche des salines ont été construites, dans lesquelles de la saumure concentrée a été obtenue par évaporation et congélation et eau fraiche.

gisements naturels

Parmi les lieux caractérisés par de grandes réserves de sel de table, nous soulignons :

• Champ Artemovskoye, situé dans la région de Donetsk. Le sel est extrait ici par la méthode de la mine;
• lac Baskunchak, le transport s'effectue sur un chemin de fer;
• sels de potassium dans en grand nombre trouvé dans le gisement de Verkhnekamskoye, où ce minéral est extrait selon la méthode de la mine;
• dans les estuaires d'Odessa, l'exploitation minière a été réalisée jusqu'en 1931, actuellement le gisement n'est pas utilisé à l'échelle industrielle;
• dans le gisement de Seregovskoye, la saumure s'évapore.

mine de sel

Les propriétés biologiques du sel de table en ont fait un objet économique important. En 2006, environ 4,5 millions de tonnes de ce minerai ont été utilisées sur le marché russe, 0,56 million de tonnes allant aux dépenses alimentaires et les 4 millions de tonnes restantes allant aux besoins. industrie chimique.

caractéristiques physiques

Considérez certaines des propriétés du sel de table. Cette substance est assez soluble dans l'eau et le processus est influencé par plusieurs facteurs:

• Température;
• la présence d'impuretés.

Le cristal de sel contient des impuretés sous forme de cations de calcium et de magnésium. C'est pourquoi le chlorure de sodium absorbe l'eau (il devient humide dans l'air). Si de tels ions ne font pas partie du sel de table, cette propriété est absente.

Le point de fusion du sel de table est de 800,8 ° C, ce qui indique une forte structure cristalline de ce composé. En mélangeant une fine poudre de chlorure de sodium avec de la glace pilée, on obtient un liquide de refroidissement de haute qualité.

Par exemple, 100 g de glace et 30 g de gros sel peuvent faire descendre la température jusqu'à -20 °C. La raison de ce phénomène est que la solution saline gèle à des températures inférieures à 0 ° C. La glace, pour laquelle cette valeur est le point de fusion, fond dans une telle solution, absorbant la chaleur de l'environnement.

Le point de fusion élevé du sel de table explique ses caractéristiques thermodynamiques, ainsi que sa constante diélectrique élevée - 6,3.

Reçu

Compte tenu de l'importance des propriétés biologiques et chimiques du sel de table, de ses importantes réserves naturelles, il n'est pas nécessaire de développer une variante production industrielle de cette substance. Arrêtons-nous sur les options de laboratoire pour obtenir du chlorure de sodium:

1. Ce composé peut être obtenu sous forme de produit en faisant réagir du sulfate de cuivre (2) avec du chlorure de baryum. Après avoir éliminé le précipité, qui est du sulfate de baryum, en évaporant le filtrat, vous pouvez obtenir des cristaux de sel.
2. Dans la combinaison exothermique du sodium avec le chlore gazeux, du chlorure de sodium se forme également et le processus s'accompagne du dégagement d'une quantité importante de chaleur (forme exothermique).

Interactions

Quelles sont les propriétés chimiques du sel de table ? Ce composé est formé d'une base forte et d'un acide fort, donc l'hydrolyse en solution aqueuse ne coule pas. Neutralité de l'environnement et explique l'utilisation du sel de table dans Industrie alimentaire.

Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de ce composé, de l'hydrogène gazeux est libéré à la cathode et du chlore se forme à l'anode. L'hydroxyde de sodium s'accumule dans l'espace interélectrode.

Étant donné que l'alcali résultant est une substance recherchée dans divers procédés de fabrication, cela explique aussi l'utilisation du sel de table dans échelle industrielle dans l'industrie chimique.

La densité du sel commun est de 2,17 g/cm 3 . Le réseau cristallin cubique à faces centrées est caractéristique de nombreux minéraux. À l'intérieur, il est dominé par des liaisons chimiques ioniques formées sous l'action de forces d'attraction et de répulsion électrostatiques.

Halite

Étant donné que la densité du sel de table dans ce composé est assez élevée (2,1–2,2 g/cm³), l'halite est un minéral solide. Le pourcentage de cation sodium dans celui-ci est de 39,34%, l'anion chlore - 60,66%. En plus de ces ions, dans la composition de l'halite, il y a des ions de brome, de cuivre, d'argent, de calcium, d'oxygène, de plomb, de potassium, de manganèse, d'azote, d'hydrogène sous forme d'impuretés. Ce minéral transparent et incolore à l'éclat vitreux se forme dans des plans d'eau fermés. Halite est un produit de ruissellement sur les cratères volcaniques.

Sel gemme

C'est une roche sédimentaire du groupe des évaporites, composée à plus de 90% d'halite. Pour le sel gemme, une couleur blanche comme neige est plus caractéristique, seulement dans des cas exceptionnels, la présence d'argile donne au minéral une teinte grise, et la présence d'oxydes de fer donne au composé du jaune, couleur orange. Le sel gemme contient non seulement du chlorure de sodium, mais également de nombreux autres composés chimiques de magnésium, calcium, potassium :

• iodures;
• borates;
• bromures;
• sulfates.

Selon les conditions de formation, les principaux gisements de sel gemme se répartissent en plusieurs types :

• eau salée souterraine;
• les saumures des bassins modernes ;
• gisements de sels minéraux;
• dépôts fossiles.

Sel de mer

C'est un mélange de sulfates, de carbonates, de chlorures de potassium et de sodium. Au cours de son évaporation dans la plage de température de +20 à +35 °C, les sels les moins solubles cristallisent initialement : les carbonates de magnésium et de calcium, ainsi que le sulfate de calcium. De plus, les chlorures solubles, ainsi que les sulfates de magnésium et de sodium, précipitent. La séquence de cristallisation de ces sels inorganiques peut varier en fonction de l'indice de température, de la vitesse du processus d'évaporation et d'autres conditions.

En volumes industriels sel de mer obtenu à partir de l'eau des mers par évaporation. Il diffère considérablement des paramètres microbiologiques et chimiques du sel gemme, contient un pourcentage élevé d'iode, de magnésium, de potassium et de manganèse. En raison de différents composition chimique Il existe également des différences dans les caractéristiques organoleptiques. Le sel de mer est utilisé en médecine comme traitement maladies de la peau comme le psoriasis. Parmi les produits courants proposés dans la chaîne de pharmacies, nous soulignons le sel de la Mer Morte. En outre, le sel de mer purifié est également proposé dans l'industrie alimentaire sous forme iodée.

Le sel de table ordinaire a une faible propriétés antiseptiques. Avec un pourcentage de cette substance de l'ordre de 10 à 15 %, l'apparition de bactéries putréfactives peut être évitée. C'est à ces fins que le chlorure de sodium est ajouté comme conservateur aux aliments, ainsi qu'à d'autres masses organiques : bois, colle, peau.

abus de sel

Selon l'Organisation mondiale de la santé, une consommation excessive de chlorure de sodium entraîne une augmentation significative de la pression artérielle, entraînant le développement de maladies des reins et du cœur, de l'estomac et de l'ostéoporose.

Avec d'autres sels de sodium, le chlorure de sodium est la cause de maladies oculaires. Le sel de table retient le liquide à l'intérieur du corps, ce qui entraîne une augmentation de la pression intraoculaire, la formation de cataractes.

Au lieu d'une conclusion

Le chlorure de sodium, communément appelé sel commun, est un minéral inorganique largement répandu dans la nature. Ce fait simplifie grandement son utilisation dans les industries alimentaires et chimiques. Il n'est pas nécessaire de perdre du temps et des ressources énergétiques sur production industrielle de cette substance, ce qui affecte son coût. Afin d'éviter une surabondance de ce composé dans l'organisme, il est nécessaire de contrôler usage quotidien aliments salés.

Dans les tâches ménagères, nous l'avons déjà découvert. C'est l'heure du sel. Que peut faire le sel de table ordinaire entre de bonnes mains ?

Enlevez la plaque d'un vase ou rafraîchissez des fleurs artificielles

S'il reste des résidus de fleurs sur votre vase préféré, frottez cette plaque avec du sel. Ensuite, rincez à l'eau tiède savonneuse - les dépôts disparaîtront. La même astuce aide à faire face à la plaque sur les feuilles des plantes artificielles: plongez-les dans une solution saline et maintenez-les pendant un moment.

Prolonger la durée de vie d'un balai

Si vous préparez un bain pour un nouveau balai, maintenez sa partie active dans une eau salée cela durera beaucoup plus longtemps. Faire tremper le balai pendant 20 minutes puis le laisser sécher complètement.

Enlever les taches de vin rouge

Si du vin se renverse sur un tapis ou des vêtements, appliquez une bouillie de sel humide sur le dessus. Laisser agir 20 à 30 minutes puis rincer eau chaude. Soit dit en passant, le sel fonctionne bien avec les taches grasses si vous n'avez pas le temps de les laver soigneusement. Saupoudrez simplement une tache grasse avec du sel, alors au moins la graisse ne se propagera pas plus loin à travers les vêtements.

Enlever les taches d'eau sur le bois

S'il y a des traces de verres ou de bouteilles d'eau sur les meubles en bois, le sel viendra à nouveau à la rescousse. Mélangez-le avec de l'eau pour faire un mélange pâteux, et doucement, sans rayer, essuyez la surface avec une éponge ou un chiffon doux.

Réanimer l'éponge

Après une courte utilisation, les éponges prennent un aspect usé, bien qu'en réalité elles puissent encore servir dans le ménage. Faire tremper les éponges pendant une nuit dans une solution saline : 1/4 de tasse de sel par litre d'eau.

Enlevez le givre des fenêtres et des cadres

Le sel abaisse le seuil de température auquel l'eau gèle. Cette propriété peut être mise à profit. Essuyez le verre près des cadres avec de l'eau salée, laissez sécher. Pour empêcher les fenêtres de transpirer, placez un sac de chiffon de sel entre les vitres. Le même sac est utile pour les automobilistes : essuyer les vitres mouillées avec de temps en temps pendant la saison froide.

Combattez les fourmis

Si votre maison est soudainement attaquée par des fourmis et qu'il n'y a pas de remède spécial à portée de main, utilisez du sel. Saupoudrez-en aux portes, aux fenêtres ou directement sur le sentier des fourmis. Cela aidera à arrêter l'invasion pendant un certain temps.

Retirez le lait brûlé de la cuisinière

Le sel est généralement une bonne chose pour nettoyer la vaisselle et certains ustensiles de cuisine. Par exemple, le sel peut être utilisé pour nettoyer une cafetière, les bords des plats de thé ou de café. Elle supporte bien le lait brûlé. Imbibez la tache d'eau puis saupoudrez généreusement de sel. Attendez 10 minutes, puis essayez d'enlever la tache - le processus sera beaucoup plus facile.

Enlever les marques de rouge à lèvres

Tous les lave-vaisselle ne supportent pas les traces de rouge à lèvres moderne, par exemple sur un verre. Saupoudrez de sel sur le bord du plat, puis envoyez-le au lave-vaisselle. Et un mélange de vinaigre et de sel ajouté à l'eau vous aidera à vous débarrasser des taches jaunes sur le verre : faites simplement tremper le verre délavé dans cette solution.

Peler les noix de pécan

Il n'est pas si facile de peler une noix de pécan et d'en retirer le noyau. Essayez de faire tremper les noix dans de l'eau salée pendant une heure ou deux. Il sera plus facile à nettoyer et le corps de l'écrou lui-même pourra être retiré de la coque sans problème.

Redonner à la pomme un nouveau look

Si la pomme est légèrement flétrie et ridée, baignez-la dans un solution saline. La peau va se lisser et devenir plus élastique.

Préparer un gommage corporel

Le sel peut être utilisé pour exfolier les vieilles particules de peau avant la douche. Il existe de nombreuses recettes de gommages faits maison, bien qu'elles impliquent généralement du sel marin. Mais le même effet sera obtenu si vous appliquez simplement du sel sur une éponge ou un gant de toilette et traitez correctement la peau avant le bain. Soit dit en passant, un tel frottement est très revigorant et aide à se débarrasser de la somnolence matinale.

Rafraîchissez votre haleine

Il existe une vieille méthode de grand-mère : comment se débarrasser des odeurs désagréables dans la bouche. Maintenant, il est oublié par beaucoup, mais en vain. Un mélange de soda (1 cuillère à café), de sel (la même quantité) et d'eau (une demi-tasse) nettoie toujours parfaitement la bouche.

réfrigérateur propre

Vous n'aimez pas les produits chimiques lors du traitement de l'intérieur du réfrigérateur ? La solution saline résoudra bien ce problème si, bien sûr, il n'y a pas d'anciens dépôts dans votre réfrigérateur. Poignées de sel pour 3,5-4 litres eau chaude suffira amplement. L'essentiel est de le dissoudre correctement pour ne pas rayer la surface.

Cuire les œufs correctement

Ajoutez un peu de sel à l'eau où vous faites bouillir les œufs. Cela renforcera la coquille et le blanc d'œuf ne se répandra pas même si l'œuf se fissure. De plus, il sera beaucoup plus facile de nettoyer les œufs.

Frire les aliments sans éclabousser d'huile

Si vous avez peur des éclaboussures d'huile bouillante, ajoutez-y un peu de sel dans la casserole avant de disposer les aliments. L'excès d'humidité sera absorbé et il y aura beaucoup moins d'éclaboussures.

Combattre la moisissure

Un mélange de sel et de jus de citron excellent démoulage. Utile lors du nettoyage des carreaux ou des salles de bains. Le sel peut également empêcher le fromage de moisir : trempez une serviette dans la solution saline et enveloppez-y le fromage.

nettoyer les touches du piano

Si vous trempez un demi-citron dans du sel, vous obtenez un agent de blanchiment naturel et un nettoyant pour les touches d'un vieux piano. Après application, il ne reste plus qu'à essuyer délicatement la surface avec un chiffon sec.

Gardez l'eau chaude

L'eau dans un coussin chauffant ou une bouteille conservera la chaleur plus longtemps si elle est salée.

Enlever les traces de sueur

Les traces de sueur fraîches sur les vêtements sont éliminées avec une solution de sel de table (1 cuillère à soupe par verre d'eau).

Comme vous pouvez le voir, le sel peut être utile non seulement comme additif aromatique. Pour chaque petit article ménager, nous avons l'habitude d'acheter une bouteille séparée de outil spécial. Mais avec de nombreux problèmes domestiques, le sel fera tout aussi bien l'affaire.

Quoi de plus familier que le sel dans notre cuisine. Sel de table ordinaire. Oui, nous ne le remarquons parfois pas, eh bien, mangez et mangez, salez et oubliez. Il semblerait, quoi d'autre en tirer, sauf pour une utilisation en cuisine?

Il s'avère que sa portée est beaucoup plus large que notre cuisine. Eh bien, commençons, ça vient de la cuisine, de notre réfrigérateur.

Qu'est-ce qu'on a là ? Des œufs. Vous souvenez-vous depuis combien de temps ils mentent ? Tremper les oeufs dans de l'eau fortement salée. Les vieux œufs flotteront au sommet, tandis que les frais couleront au fond.

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Vous souhaitez conserver du fromage sans moisissure au réfrigérateur ? Et tout ce que vous avez à faire est d'envelopper le fromage dans de la gaze humidifiée avec de l'eau salée.

Et à Beurre laissé à l'intérieur La chaleur de l'été sur la table n'a pas fondu plus longtemps, enveloppez le beurrier avec une serviette imbibée d'eau salée.

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L'huile éclabousse-t-elle lors de la friture ? Avant de mettre les aliments dans l'huile sur une poêle chaude, jetez du sel dessus. elle va absorber excès de liquide et l'huile n'éclaboussera pas toute la cuisine.

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Vous pensez à la pâtisserie ? Savez-vous que si vous mettez un peu de sel sous les moules, les biscuits ne brûleront pas ?

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Une pincée de sel de table améliorera le goût du café, du chocolat et de la crème à gâteau.

Aide à fouetter rapidement Blancs d'oeufs et empêcher le lait de cailler.

Une pincée de sel améliorera le goût du lait brûlé. Et si le lait "s'est enfui", saupoudrez de sel sur la cuisinière pour faire disparaître l'odeur de brûlé.

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Si le poisson frais est salé et conservé pendant 10 à 15 minutes jusqu'à ce que le sel soit absorbé, il ne s'effritera pas lorsqu'il sera frit. Les poissons glissants seront plus faciles à nettoyer si vous trempez vos doigts dans du sel.

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Une petite astuce pour les amateurs de champignons. champignons séchés deviendront aussi frais s'ils sont trempés dans du lait légèrement salé.

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Si des feuilles de laitue (et d'autres légumes verts) sont trempées dans eau salée, cela en retirera les insectes.

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Si vous avez oublié les aliments que vous faites cuire sur la cuisinière et qu'ils sont brûlés, ajoutez du sel dans la casserole ou la poêle. Cela aidera à éliminer facilement les traces de votre oubli.

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Le sel aidera également à nettoyer les taches d'eau blanche sur votre plan de travail ou votre vaisselle. Pour ce faire, mélangez une cuillère à soupe de sel avec une cuillère à café d'huile végétale.

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Les éponges à vaisselle peuvent être rafraîchies en les trempant brièvement dans de l'eau salée.

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Utilisez un mélange de sel et de bicarbonate de soude. Et en mélangeant du sel avec de la cannelle, vous supprimerez mauvaise odeur au micro-ondes ou au four.

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Et pour rafraîchir l'air de la maison, il suffit de couper une orange en deux et de saupoudrer les deux moitiés de sel.

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Pour ajouter de la brillance à une surface en cuivre, vous pouvez utiliser une pâte de sel, de farine et de vinaigre en quantités égales. Pour ce faire, appliquez-le sur une surface métallique, puis essuyez

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Le sel aidera à nettoyer l'argenterie sans frotter. Mettez-le dans une casserole d'eau chaude, ajoutez 2-3 cuillères à soupe de sel et un morceau de papier d'aluminium ménager.

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Si vous laissez tomber un œuf sur le sol ou, à Dieu ne plaise, sur le tapis et qu'il se casse, saupoudrez 2-3 cuillères à soupe de sel sur la flaque. Le sel absorbera l'œuf. Si, néanmoins, le tapis - laissez le sel pendant 20 minutes et retirez les restes avec un aspirateur. Eh bien, vous pouvez presque immédiatement le retirer du sol essuie-tout. Mais une solution de sel avec du vinaigre peut non seulement éliminer les taches sur le tapis, mais aussi donner de la luminosité aux couleurs.

Les carafes et les vases en cristal noircis nettoieront bien le mélange de gros sel avec du vinaigre.

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Pour enlever les taches de graisse sur les vêtements, mélangez 1 partie de sel avec 4 parties d'alcool, cette solution aidera à faire face à la tache de graisse.

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Lors du séchage des vêtements en hiver, le sel est également utile. Pour éviter que le linge ne gèle, ajoutez un peu de sel en fin de lavage pendant le rinçage.

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Un chiffon humide et salé aidera à éliminer le givre des fenêtres de la maison. Une légère solution de sel sur le verre ne le laissera pas geler plus tard. La même chose peut être faite avec le pare-brise de la voiture, s'il est recouvert d'une croûte de glace.

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Le sel peut être utilisé pour adoucir les serviettes éponge ou les peignoirs. Après le lavage, rincez-les à l'eau salée.

Le sel aidera à nettoyer les touches du piano. Prenez un demi-citron, trempez-le dans du sel et essuyez les touches. Laissez-les sécher et lustrez avec un chiffon sec et propre.

Savez-vous que le bois de chauffage brut s'embrase plus rapidement si vous le saupoudrez d'une poignée de gros sel ?

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Vous pouvez utiliser du sel comme exfoliant pour le corps. Après le bain, avant de vous sécher, massez-vous avec du sel sec. Cette procédure rafraîchira la peau et augmentera la circulation sanguine.

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Le sel aidera également à l'extérieur de la maison. Si vous souhaitez vous débarrasser de l'herbe qui apparaît entre les briques ou les blocs du sol de la terrasse. Remplissez les fissures avec du sel et de l'eau légèrement.

Plus de 10 millions de produits biologiques et plus de 500 000 non composés organiques connue des chimistes d'aujourd'hui. Parmi eux se trouvent des structures et des propriétés complexes, qui ne sont utilisées qu'en chimie ou à des fins médicales. Et il y a celles qui ne sont pas du tout compliquées et qui sont très courantes dans la vie de tous les jours. Mais cela ne les rend pas moins importants ou significatifs. L'une de ces substances est le sel de table. Dans la vie de tous les jours, on l'appelle aussi aliment, et dans l'industrie chimique on l'appelle chlorure de sodium ou chlorure de sodium. Dans l'industrie technologique, on l'appelle le minéral qu'il forme dans la nature - l'halite, ainsi que le sel gemme ou le sel gemme dur. Examinons plus en détail l'état global du sel de table, sa structure, ses propriétés, son extraction, son utilisation et son historique d'introduction dans la consommation de masse.

Dans quels états existe le sel de table ?

Qu'est-ce que c'est et comment ça se passe ? Cela dépend de la substance en question. Chaque élève de plus de 7e année peut nommer l'état d'agrégation du sel de table, car c'est la substance que l'on trouve dans chaque maison. C'est dur sans lui aujourd'hui l'homme moderne imaginez votre vie. De plus, l'état d'agrégation du sel de table est assez évident à l'œil nu - cristaux finement ou grossièrement dispersés de la forme cubique correcte. Cependant, en dissolvant le sel dans l'eau, nous l'obtenons dans un état d'agrégation différent - liquide. Nous obtenons la même chose si nous fondons simplement les cristaux à haute température. Le seul état qui n'est pas caractéristique du sel est gazeux. Mais sous certaines conditions, vous pouvez l'obtenir.

Conditions de modification de l'état d'agrégation

1. Pour obtenir du sel à l'état liquide par fusion de cristaux solides d'origine naturelle, il faut appliquer une température de 800°C.
2. Pour convertir le sel à l'état gazeux, les cristaux fondus doivent être portés à ébullition (environ 1400 ° C) et bouillis jusqu'à la transition complète des composants structuraux en ions (Na + et CL -).
3. L'état solide d'agrégation du sel de table est son aspect naturel dans des conditions naturelles.

Pourquoi un tel étalement des températures se produit-il lors des manipulations avec des cristaux ? Cela s'explique par la structure du réseau cristallin.

Cellule de cristal

C'est un cristal transparent cubique régulier à faces centrées. Dans chaque coin du cube (les nœuds du réseau cristallin), il y a en alternance des ions Na + chargés positivement et des ions CL - chargés négativement. En raison de l'électronégativité très différente de ces atomes, une attraction électrostatique si forte se produit entre eux que des conditions sévères (température élevée, action mécanique) doivent être appliquées pour la détruire. C'est ce qu'on appelle ionique, et c'est caractéristique de tous les sels de métaux alcalins, alcalino-terreux et de transition.

C'est pourquoi la température du sel de table (pour la fusion et l'ébullition) est si élevée. Cependant, il est possible d'obtenir des cristaux non seulement de forme cubique, mais également de forme pyramidale (à huit, douze et vingt côtés). Pour ce faire, il vous suffit de réguler la température d'évaporation de la solution saline d'une certaine manière. Dans tous les cas, la cavité interne des cristaux reste remplie de liquide, s'il s'agit d'une solution de sel dans l'eau.

Formule chimique le chlorure de sodium est simple et s'exprime par la composition élémentaire de NaCL.

Propriétés physiques de l'halite

Les propriétés physiques du chlorure de sodium peuvent être décrites en plusieurs points :

• Cristaux solides de blanc, rose, bleu, violet, rouge. La couleur dépend de la présence d'impuretés lors de l'extraction. cristal blanc.
• Il se dissout dans l'eau dans un rapport d'environ 100/30 (dans 100 g d'eau 30 g de sel). Une bonne solubilité s'explique par la présence de dipôles d'eau, qui associent autour d'eux des ions sodium et chlore, provoquant la destruction de l'attraction électrostatique entre eux et, par conséquent, la destruction du réseau cristallin.
• Fond et bout hautes températures(800-1400 environ C).
• Il a une subtile odeur agréable.
• Goût salé.

Propriétés chimiques du chlorure de sodium

Comme tout sel de milieu soluble, le chlorure de sodium est capable d'interagir avec :

• Autres sels selon la réaction d'échange (condition obligatoire : réactions de dégagement gazeux, de précipitation ou de formation d'une substance peu dissociée) : NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL (précipité blanc cheesy). Il s'agit d'une réaction qualitative à l'ion CL -.
• Avec les métaux à gauche du sodium dans l'ECHRNM : K + NaCL = KCL + Na.
• Se dissocie en solution aqueuse en ions libres hydratés par des dipôles d'eau : NaCL (solution aqueuse) = Na + + CL - . En conséquence, une solution de sel de table se forme, qui est un électrolyte puissant.
• Il ne subit pas d'hydrolyse, car c'est un sel formé par un acide fort et une base forte.
• Lors de l'électrolyse (action d'un courant électrique), il se décompose avec formation de produits libres et de soude caustique (caustique): NaCL \u003d Na + Cl 2 + NaOH.

Où trouve-t-on le chlorure de sodium dans la nature ?

Actuellement - une substance souvent trouvée dans la nature. Et bien qu'il en ait toujours été ainsi, mais dans l'Antiquité et au Moyen Âge, il était considéré comme très produit cher. Tout cela du fait qu'ils ne savaient pas extraire le sel des sources naturelles. Et il existe de nombreuses sources de ce type dans les réserves mondiales - la halite est considérée comme une ressource naturelle presque illimitée. Où trouve-t-on le sel dans la nature ?

1. Mers et océans avec de l'eau salée.
2. Lacs salés.
3. Sources salées.
4. L'eau souterraine.
5. Eaux de l'estuaire.

exploitation minière halite

L'extraction et le traitement du sel ont leur propre technologie, car une substance simplement extraite est le plus souvent impropre à la consommation en raison de haut contenu impuretés étrangères. L'halite est extraite de différentes manières, par exemple :

• par des travaux souterrains ;
• des couches au fond des réservoirs de sel;
• évaporation ou congélation de l'eau salée de la mer ou de l'océan ;
• évaporation des eaux souterraines.

Chacune des méthodes permet d'obtenir des cristaux d'halite. Cependant, pour être consommés, ils doivent subir un autre type de traitement - le broyage. Après tout, presque personne n'utilise un gros cristal de sel à la maison pour cuisiner. Le plus souvent, il est acheté sous une forme déjà purifiée des impuretés, broyée presque en poudre. Il existe également des types de sel iodé, fluoré, etc., non seulement pour l'alimentation, mais aussi à des fins techniques.

L'utilisation du sel gemme

Les domaines d'application et d'utilisation du chlorure de sodium sont très étendus. Les principaux, accompagnés d'exemples et de résultats, sont donnés dans le tableau.

Industrie	Base d'utilisation du sel	Résultat
Aménagement paysager	Adoucissement du sol à basses températures et élimination des fuites d'eau	Construction de canaux d'irrigation et de réservoirs
La médecine	La similitude d'une solution saline avec du sang humain. Une solution de substitut sanguin de chlorure de sodium (0,85 %), appelée solution saline	Rétablissement de l'équilibre sanguin après une perte de sang importante, normalisation de la pompe sodium-potassium chez système cardiovasculaire maintenir une composition constante du suc gastrique
Chimique	Synthèses de substances pratiquement significatives à base de matière première de chlorure de sodium	Obtenir : bicarbonate de sodium, acide chlorhydrique, sodium métallique, chlore, hydroxyde de sodium, verre, plastiques, savon, papier et autres produits
aliments		Conservation des aliments (viande, poisson, légumes), amélioration appétence aliments
Métallurgique	Propriétés physiques et chimiques du sel	Obtention d'aluminium, batteries au sel, filtres
Tannerie	Action antiseptique et antibactérienne du sel	Traitement de la fourrure et du cuir brut pendant le tannage

L'histoire de l'apparence dans la vie quotidienne

Le sel est apparu sur les tables de chaque maison loin d'être immédiatement. Autrefois, il valait son pesant d'or, et au sens le plus littéral du terme. Au XVIIIe siècle, certains peuples d'Afrique échangeaient une poignée de sel contre une poignée de sable doré. Un peu plus tard en Ethiopie, les barres de sel étaient la monnaie standard. Dans la Rome antique, même un salaire mensuel était versé aux légionnaires militaires avec cette substance, ce qui a finalement conduit à les appeler soldats. Les enfants des peuples africains pauvres léchaient simplement les morceaux de pierre de sel commun comme une friandise. En Hollande, il servait à punir les criminels, à torturer. Le délinquant n'a pas reçu de sel du tout et la personne un bref délaisétait en train de mourir.

Pour la première fois, les gens ont appris à isoler et à consommer cette substance dans les aliments dans l'Antiquité. Ensuite, on a découvert que le sel se trouve dans les plantes. Par conséquent, ils ont été brûlés et les cendres ont été utilisées comme assaisonnement. Plus tard en Chine, ils ont appris à évaporer le sel de eau de mer, et le processus de développement de méthodes pour l'obtenir a commencé à aller plus vite.

En Russie, le sel était extrait des lacs (les plus célèbres en Russie à ce jour sont Elton et Baskunchak). Ensuite, la valeur commerciale de la substance était un phénomène très rare. Seuls quelques marchands l'exploitaient, qui le revendaient ensuite à des prix exorbitants. Seules les personnes riches et célèbres pouvaient se permettre d'avoir du sel. Au fil du temps, la production et l'extraction se sont améliorées. A commencé à être utilisé différentes façons l'extraction et la transformation, et aujourd'hui l'une des substances ménagères les plus courantes est le sel de table. La chimie de ce composé, ses propriétés, son application en médecine et dans d'autres industries sont connues depuis les XVIe et XVIIe siècles environ.

Apprendre dans un cursus scolaire

L'étude de la structure et de l'état d'agrégation, ainsi que des propriétés chimiques du sel de table, commence à l'école, dans le cadre d'une discipline telle que la chimie (8e année). Les sels dans le cursus scolaire sont étudiés dans toute leur diversité de nature. Les étudiants acquièrent une compréhension de la base chimique, des formules empiriques, des propriétés physiques et chimiques de base. Pour simplifier et faciliter la mémorisation des formules, les sels sont généralement placés sur la page de garde du manuel, dont le tableau donne une idée de leur solubilité dans l'eau. Vous y trouverez également des informations sur la solubilité des acides, des bases et des bases.

Une caractéristique importante des sels est leur fusibilité, sur la base de laquelle se construit également leur extraction dans la nature. Il est facile pour les élèves de s'y retrouver lors de la résolution de problèmes sur la fusibilité du sel. Le tableau et les images graphiques permettent non seulement de voir si une substance est fusible ou réfractaire, mais aussi de déterminer les points de fusion et d'ébullition approximatifs. Habituellement, ces tableaux se trouvent également dans les manuels («Chimie», 8e année). Les sels doivent être étudiés dans le contexte de sciences telles que la biologie et la physique. Par conséquent, de nombreuses tâches pour les étudiants sont construites précisément sur l'intégration de connexions interdisciplinaires.

L'halite (du grec ἅλς - sel) est un minéral de la classe des halogénures, une sous-classe des chlorures : le chlorure de sodium. Synonymes : sel gemme , sel. Formule chimique : NaCl.

Lustre en verre. dureté 2. Gravité spécifique 2,1-2,2 g/cm3. Incolore, blanc, grisâtre, rose, rouge, marron, bleu, bleu. Il y a souvent une couleur différente dans le même échantillon. Le tiret est blanc. L'halite cristalline a un clivage parfait dans trois directions le long des faces du cube. Solide granuleux, dense, feuilleté, fibreux, fritté (stalactites et autres formes) ; aussi drusen, cristaux et raids. La syngonie est cubique. Les cristaux envahis et incarnés ont généralement une forme cubique.

Le réseau cristallin de l'halite est ionique. Les sites du réseau cubique contiennent des ions sodium positifs et des ions chlorure négatifs. Cela est dû à la présence d'un clivage parfait dans l'halite cristalline dans trois directions le long des faces du cube.

Fonctionnalités . Halite se caractérise par un lustre non métallique, une dureté moyenne, goût salé, clivage parfait dans trois directions le long des faces du cube, observé dans les différences cristallines. Le sel gemme est similaire au sylvin. Il diffère par le goût (le sylvin est amer) et par la couleur (le sylvin est blanc laiteux).

Propriétés chimiques . Le goût est salé. Facilement soluble dans l'eau.

Halite. Une photo. G. Zell Galit. Photo de Pyotr Sosonovsky Cristal cubique de sel gemme. © Hans-Joachim Engelhardt Sel gemme éclairé en vert au Musée de minéralogie de Bonn

Origine de l'halite

La surface est principalement constituée de sédiments chimiques lagunaires et lacustres. Il existe des gisements anciens et modernes. Les anciens sont représentés par le sel gemme et sont des sédiments chimiques d'anciennes baies marines, lagunes et lacs, formés dans des conditions d'évaporation intense (climat chaud et sec). Le sel gemme se présente sous forme de couches, de stocks ou de dômes parmi les roches sédimentaires. Les dépôts réservoirs occupent généralement de grandes surfaces (dizaines et centaines de kilomètres) et ont une grande épaisseur (jusqu'à 100 m ou plus).

Les gisements modernes d'halite sont des lacs salés, des baies, des lagunes, où le processus de sédimentation et d'accumulation de sel est toujours en cours. De plus, une concentration relativement faible de sel est observée sur les parois des cratères volcaniques, à la sortie des sources salées, dans les régions désertiques et steppiques - à la surface du sol («efflorescences»).

satellites. Silvine, carnallite, gypse, anhydrite.

Application de halite

L'halite est une matière première pour la production d'acide chlorhydrique et de ses sels (caustique et carbonate de sodium, chlore gazeux, ammoniaque, etc.). Presque aucune industrie ne peut se passer de sel. Le sel est utilisé dans la fabrication de plus d'un millier et demi de produits différents. Le sel est utilisé en réfrigération produit alimentaire, pour conserver la viande, saler le poisson; pour saler le savon et les peintures organiques, pour saler le cuir; en métallurgie - pour le grillage par chloration; en céramique - pour le glaçage des produits en argile, en médecine. Le sel est utilisé dans la production d'aluminium et d'eau de Javel.

L'halite sert également de minerai pour obtenir du sodium et du chlore métalliques, ainsi que tous les composés de ces éléments. Le sodium métallique est utilisé pour obtenir des alliages, comme agent réducteur en métallurgie, comme catalyseur dans la production de composés organiques, et dans l'industrie électrique - pour la fabrication de fils ("veines" de sodium recouvertes d'une gaine de cuivre) et de lampes à décharge. Les lampes au sodium sont utilisées pour l'éclairage public. Ils sont deux fois plus brillants, presque trois fois plus durables que le mercure. Les lampes au sodium augmentent également le contraste des objets.

Le sodium sert de catalyseur dans la production de caoutchouc synthétique. Le peroxyde de sodium régénère l'air dans le cockpit d'un vaisseau spatial et dans un sous-marin. Un nuage de vapeur de sodium libéré par des fusées spatiales vous permet de déterminer l'emplacement de la fusée et d'affiner la trajectoire de son vol. Il a été établi que 1 mm3 de sel gemme est capable de stocker jusqu'à un milliard d'unités d'information. Cela ouvre la possibilité d'utiliser des grains de sel dans les ordinateurs. Batterie sodium-soufre batterie plomb-oxygène de poids égal. Le caloporteur sodium est utilisé dans les réacteurs nucléaires. Les solutions concentrées sont de bons antiseptiques.

Lieu de naissance

Le plus grand au monde en termes de réserves de sel de table est Lake. Baskunchak; Le lac est également célèbre. Elton (les deux sont situés dans la région de Volgograd).

Le gisement de sel gemme Sol-Iletsk (région d'Orenbourg), Usolye - près d'Irkoutsk, en Yakoutie, ainsi que les gisements de Slavyano-Artemovskoye, Carpates (Ukraine) sont connus depuis longtemps. Les gisements réservoirs à large aire de répartition comprennent le bassin salin de Statfurt en Allemagne, les gisements de sel des États du Kansas et de l'Oklahoma aux États-Unis, le bassin de la Saskatchewan au Canada.