Solutions alcalines. Les alcalis caustiques et leurs solutions absorbent activement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air, il est donc difficile de préparer des solutions de titre précis à partir d'eux. Il est préférable de fabriquer de telles solutions à partir de fixanals. Pour ce faire, prenez un tube à essai avec un canal fixe de la normalité requise et une fiole jaugée de 1 litre. Un entonnoir en verre avec un percuteur en verre inséré est inséré dans le flacon, extrémité pointue qui est tourné vers le haut.

Lorsque le percuteur est correctement positionné dans l'entonnoir, l'ampoule contenant le fixanal peut tomber librement de sorte que le fond fin de l'ampoule se brise lorsqu'elle heurte l'extrémité pointue du percuteur. Après cela, l'évidement latéral de l'ampoule est percé et le contenu peut s'écouler. Ensuite, sans changer la position de l'ampoule, celle-ci est soigneusement lavée avec de l'eau distillée bien bouillie, refroidie à une température de 35-40°C et prise en quantité telle qu'après refroidissement de la solution à 20°C, seules quelques gouttes doivent être ajoutés à la marque. La solution alcaline titrée doit être conservée dans des conditions excluant la possibilité de contact avec l'air.

S'il n'y a pas de fixanal, des solutions titrées sont préparées à partir de préparations d'hydroxyde de sodium (ou d'hydroxyde de potassium). Le poids moléculaire de NaOH est de 40,01. Ce nombre est également son équivalent en gramme.

Pour préparer 1 litre 1 i. Solution de NaOH, vous devez prendre 40 g de soude caustique chimiquement pure et préparer 1 litre de 0,1 N. solution - dix fois moins, soit 4 g.

Pour faciliter le calcul de la quantité requise de substances de départ pour la préparation de 1 litre de solutions titrées d'alcalis de différentes normalités, nous recommandons d'utiliser les données indiquées dans le tableau 31.

Tableau 31

Préparer 1 litre 0,1 n. solution d'hydroxyde de sodium, peser un peu plus de 4 g (4,3-4,5 g) du médicament et dissoudre dans un petit volume d'eau distillée (environ 7 ml).

Après décantation, la solution est versée délicatement (sans sédiment) dans une fiole jaugée d'un litre et portée au trait avec de l'eau distillée fraichement bouillie.

La solution préparée est bien mélangée et placée dans un flacon protégé du dioxyde de carbone. Ensuite, le titre est établi, c'est-à-dire la concentration exacte de la solution.

Le titre peut être réglé à l'aide d'acide oxalique ou succinique. L'acide oxalique (C g H 2 0 4 -2H 2 0) est dibasique et, par conséquent, son équivalent en grammes sera égal à la moitié du poids moléculaire. Si le poids moléculaire de l'acide oxalique est de 126,05 g, alors son équivalent en grammes sera de 126,05 : 2 = 63,025 g.

L'acide oxalique existant doit être recristallisé une ou deux fois et ensuite seulement utilisé pour régler le titre.

La recristallisation s'effectue de la manière suivante : prélever une quantité arbitraire de la substance destinée à la recristallisation, la dissoudre par chauffage en essayant d'obtenir la concentration la plus élevée possible de la solution ou d'une solution saturée. Si nécessaire, filtrez cette solution à travers un entonnoir à filtre chaud. Le filtrat est recueilli dans un erlenmeyer, une tasse en porcelaine ou un verre.

En fonction de la nature de la cristallisation de la substance, la solution saturée à chaud est refroidie. Pour refroidir rapidement la solution lors de la recristallisation, le cristalliseur est placé dans eau froide, de la neige ou de la glace. En refroidissant lentement, la solution est laissée à température ambiante.

Si tu es tombé très petits cristaux, ils sont à nouveau dissous par chauffage ; le récipient dans lequel la dissolution a été effectuée est immédiatement enveloppé en plusieurs couches avec une serviette, recouvert d'un verre de montre et laissé au repos pendant 12 à 15 heures.

Ensuite, les cristaux sont séparés de la liqueur mère, filtrés sous vide (entonnoir Buchner), soigneusement essorés, lavés et séchés.

Préparation de 0,1 n. Solution de NaOH, il faut avoir une solution d'acide oxalique de même normalité ; pour cela, pour 1 litre de solution il faut prendre 63,025 : 10 = 6,3025 g Mais pour régler le titre, cette quantité de solution d'acide oxalique est. trop; Il suffit de préparer 100 ml. Pour ce faire, environ 0,63 g d'acide oxalique recristallisé est pesé sur une balance analytique, précise à la quatrième décimale, par exemple 0,6223 g. L'échantillon d'acide oxalique prélevé est dissous dans une fiole jaugée (pour 100 ml). Connaissant la masse de la substance prélevée et le volume de la solution, il est facile de calculer sa concentration exacte, qui dans ce cas n'est pas de 0,1 N, mais un peu moins.

De la solution préparée, prélever 20 ml avec une pipette, ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine et titrer avec la solution alcaline préparée jusqu'à ce qu'une légère couleur rose apparaisse.

Utiliser 22,05 ml d'alcali pour le titrage. Comment déterminer son titre et sa normalité ?

0,6223 g d'acide oxalique ont été prélevés au lieu de la quantité théoriquement calculée de 0,6303 g. Par conséquent, sa normalité ne sera pas exactement de 0,1.

Pour calculer la normalité de l'alcali, on utilise la relation VN = ViNt, c'est-à-dire le produit du volume et de la normalité solution connue est égal au produit du volume et de la normalité pour une solution inconnue. On obtient : 20-0.09873 =22.05-a:, d'où

Pour calculer le titre ou la teneur en NaOH dans 1 ml de solution, la normalité doit être multipliée par l'équivalent en grammes de l'alcali et le produit obtenu divisé par 1000. Ensuite, le titre de l'alcali sera

Mais ce titre ne correspond pas à 0,1 n. Solution NaOH. Pour ce faire, ils recourent au coefficient À, c'est-à-dire le rapport entre le titre pratique et le titre théorique. Dans ce cas, ce sera égal

Lorsqu'il est utilisé pour définir le titre acide succinique sa solution est préparée dans le même ordre que l'acide oxalique, sur la base du calcul suivant : le poids moléculaire de l'acide succinique (C 4 H 6 0 4) est de 118,05 g, mais comme il est dibasique, son équivalent gramme est de 59,02 g.

Pour préparer 1 litre de solution décinormale d'acide succinique, il faut en prendre à raison de 59,02 : 10 = 5,902, et pour 100 ml de solution -0,59 g.

Régler le titre à 0,1 n. Solution de NaOH par méthode gravimétrique. Pour régler le titre à 0,1 N. Solution NaOH, nous prélevons un échantillon d'acide succinique avec une précision de 0,0001 g (par exemple 0,1827 g). Dissoudre l'échantillon dans de l'eau distillée (environ 100 ml), puis ajouter 3 à 5 gouttes de phénolphtaléine et titrer avec un alcali (NaOH). Supposons que 28 ml de NaOH aient été utilisés pour le titrage. Le calcul du titre NaOH et sa correction s'effectuent comme suit : puisque l'équivalent gramme de NaOH, égal à 40,01 g, correspond à l'équivalent gramme d'acide succinique, égal à 59,02 g, alors, en rattrapant la proportion , on découvre quelle quantité de NaOH contenue dans la quantité pesée d'acide succinique : 40.01-59.02

On calcule le titre de NaOH, c'est-à-dire la teneur en NaOH dans 1 ml de solution. Il est égal à : 0,1238 : 28 = 0,00442. La correction du titre NaOH est égale au rapport du titre pratique au titre théorique

Vérification de la normalité d'une solution alcaline par rapport à une solution acide titrée. 20-25 ml de solution acide titrée (HC1 ou H2S04) sont dosés dans trois fioles coniques avec une burette et titrés avec une solution de NaOH jusqu'à ce que la couleur vire à l'orange de méthyle.

Supposons que pour le titrage de trois échantillons de 20 ml chacun, 0,1015 N. La solution HC1 a consommé en moyenne 19,50 ml de solution de NaOH. La normalité de l'alcali sera

Solutions acides. Dans la plupart des cas, le laboratoire est confronté à des acides sulfurique, chlorhydrique et nitrique. Ils se présentent sous forme de solutions concentrées dont le pourcentage est déterminé par la densité.

Pour les travaux analytiques, nous utilisons des acides chimiquement purs. Pour préparer une solution d'un acide particulier, la quantité acides concentrés Nous le prenons généralement en volume calculé à partir de la densité.

Par exemple, vous devez préparer 0,1 N. solution H 2 S0 4 . Cela signifie que 1 litre de solution doit contenir

De quel volume avez-vous besoin pour prendre du H 2 S0 4 d'une densité de 1,84 afin de le diluer à 1 litre pour obtenir 0,1 N ? solution?

Un acide d'une densité de 1,84 contient 95,6 % de H 2 S0 4. Ainsi, pour 1 litre de solution il faut le prendre en grammes :

En exprimant la masse en unités volumétriques, on obtient

Après avoir mesuré exactement 2,8 ml d'acide à la burette, diluez-le à 1 litre dans une fiole jaugée, puis titrez avec un alcali pour vérifier la normalité.

Par exemple, lors du titrage, il a été constaté que 1 ml de 0,1 N. La solution H 2 S0 4 ne contient pas 0,0049 g de H 2 S0 4, mais 0,0051 g. Pour calculer la quantité d'eau qu'il faut ajouter à 1 litre d'acide, on fait la proportion :

Il faut donc ajouter 41 ml d'eau à cette solution. Mais étant donné que 20 ml de la solution initiale ont été prélevés pour le titrage, soit 0,02, il faut alors prendre moins d'eau, c'est-à-dire 41-(41-0,02) = 41-0,8 = 40,2 ml . Cette quantité d'eau est ajoutée de la burette au ballon avec la solution.

Le travail ci-dessus est assez minutieux lorsqu'il est effectué, vous pouvez donc préparer des solutions approximativement précises en introduisant un facteur de correction, qui est utilisé dans le travail pour chaque titrage. Dans ce cas, on multiplie le nombre de millilitres de solution consommés par un facteur de correction.

Le facteur de correction est calculé à l'aide de la formule

Où V - volume de la solution d'essai prélevé pour le titrage ;

k t- facteur de correction d'une solution alcaline de normalité connue, par lequel le titre de la solution acide nouvellement préparée est établi ;

Y x est le volume d'une solution alcaline de normalité connue utilisée pour le titrage de l'acide d'essai.

Tableau 32

Pour faciliter le processus de préparation de solutions titrées d'acides, nous proposons un tableau des quantités de substances de départ pour préparer 1 litre de solutions de différentes normalités (Tableau 32).

Il faut garder à l’esprit que lors de la dissolution d’acides, c’est l’acide qui doit être ajouté à l’eau, et non l’inverse.

Pour préparer des solutions de concentrations molaires et normales, un échantillon de la substance est pesé sur une balance analytique et les solutions sont préparées dans une fiole jaugée. Lors de la préparation de solutions acides, le volume requis de solution acide concentrée est mesuré avec une burette munie d'un robinet en verre.

Le poids du soluté est calculé à la quatrième décimale et les poids moléculaires sont pris avec la précision avec laquelle ils sont donnés dans les tableaux de référence. Le volume d’acide concentré est calculé à la deuxième décimale près.

Exemple 1. Combien de grammes de chlorure de baryum faut-il pour préparer 2 litres de solution 0,2 M ?

Solution. Le poids moléculaire du chlorure de baryum est de 208,27. Donc. 1 litre de solution 0,2 M doit contenir 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 . Pour préparer 2 litres il vous faudra 41,654-2 = 83,308 g de BaCl 2.

Exemple 2. Combien de grammes de soude anhydre Na 2 C0 3 sont nécessaires pour préparer 500 ml de 0,1 N. solution?

Solution. Le poids moléculaire de la soude est de 106,004 ; masse unitaire équivalente 5 N a 2 C0 3 =M : 2 = 53,002 ; 0,1 éq. = 5,3002g

1000 ml 0,1 n. la solution contient 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X »Na2C03

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Exemple 3. Quelle quantité d'acide sulfurique concentré (96 % : d=1,84) est nécessaire pour préparer 2 litres de 0,05 N. une solution d'acide sulfurique ?

Solution. Le poids moléculaire de l'acide sulfurique est de 98,08. Masse équivalente d'acide sulfurique 3h 2 donc 4 = M : 2 = 98,08 : 2 = 49,04 g Masse 0,05 éq. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Voyons combien de H 2 S0 4 doivent être contenus dans 2 litres de 0,05 n. solution:

1 litre-2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.

Pour déterminer quelle quantité de solution à 96,% H 2 S0 4 doit être prise pour cela, faisons une proportion :

\ dans 100 g de conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

On recalcule ce montant en volume : ,. R. 5,11

K = 7 = TJ = 2' 77 ml -

Ainsi, pour préparer 2 litres de 0,05 N. solution, vous devez prendre 2,77 ml d’acide sulfurique concentré.

Exemple 4. Calculez le titre d'une solution de NaOH si l'on sait que sa concentration exacte est de 0,0520 N.

Solution. Rappelons que le titre est le contenu dans 1 ml d'une solution d'une substance en grammes. Masse équivalente de NaOH = 40 01 g Voyons combien de grammes de NaOH sont contenus dans 1 litre de cette solution :

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litre de solution : -n=- =0,00208 g/ml. Vous pouvez également utiliser la formule :

9N

Où T- titre, g/ml ; E- masse équivalente ; N- normalité de la solution.

Alors le titre de cette solution est :

f 40,01 0,0520

« NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ « Rie P 5 - Calculer la concentration normale de la solution HN0 3 si l'on sait que le titre de cette solution est de 0,0065. Pour calculer, on utilise la formule :

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Concentration normale de la solution acide nitrique est égal à :

- V = 63,05 = 0,1030 n.

Exemple 6. Qu'est-ce que concentration normale solution, si l'on sait que 200 ml de cette solution contiennent 2,6501 g de Na 2 C0 3

Solution. Comme cela a été calculé dans l'exemple 2, Zma 2 co(=53,002.
Trouvons combien d'équivalents font 2,6501 g de Na 2 C0 3 : G
2,6501 : 53,002 = 0,05 éq. /

Afin de calculer la concentration normale d'une solution, nous créons une proportion :

1000 "" X"

1000-0,05
X = —————— =0,25 éq.

1 litre de cette solution contiendra 0,25 équivalent, c'est-à-dire que la solution sera de 0,25 N.

Pour ce calcul vous pouvez utiliser la formule :

R- 1000

Où R. - quantité de substance en grammes ; E - masse équivalente de la substance ; V - volume de solution en millilitres.

Zia 2 avec 3 = 53,002, alors la concentration normale de cette solution

2,6501-10С0 N = 53,002-200

AGENCE FÉDÉRALE POUR L'ÉDUCATION

INSTITUT D'ÉNERGIE ATOMIQUE D'OBNINSK –

Établissement d'enseignement autonome de l'État fédéral d'enseignement professionnel supérieur

"Université Nationale de Recherche Nucléaire "MEPhI"

(IATE NRNU MEPhI)

Faculté de médecine

"APPROUVÉ"

Chef du département de thérapie

Faculté de médecine,

professeur

_________________

N.K. Voznesensky « _____ »__________________2011

Algorithmes de diagnostic et de manipulation

pour le travail indépendant des étudiants

Préparation de solutions désinfectantes chlorées de travail. Préparation d'une solution mère d'eau de Javel à 10 %.

Finalité : respect des règles du régime sanitaire et épidémiologique dans les établissements de santé, utilisation pour la préparation de solutions de travail de diverses concentrations en vue de désinfecter les locaux, la vaisselle, les toilettes, les sécrétions des patients, etc.

Équipement : Vêtements spécialisés (robe, masque, gants de caoutchouc, respirateur, lunettes de sécurité); seau doseur en émail; spatules en bois; bouteille sombre; 1 kg d'eau de Javel sèche, 9 litres d'eau, gaze.

Technique : les vêtements spécialisés sont portés dans une pièce spécialement désignée.

Placez 1 kg d'eau de Javel sèche dans un seau émaillé et écrasez-le avec une spatule en bois pour qu'il n'y ait pas de grumeaux.

Versez 9 litres d'eau, remuez constamment, laissez la suspension obtenue dans un seau pendant une journée endroit frais, fermez le seau avec un couvercle.

Après 24 heures, la solution obtenue est filtrée dans un flacon foncé muni d'un bouchon rodé et la date de préparation est notée. Le flacon contenant la solution est conservé dans un endroit frais et sombre. La solution résultante est la solution initiale (maître) à partir de laquelle les solutions de travail sont préparées (0,5 %, 1 %, 3 %, 5 %). La solution mère reste active pendant 3 jours.

Les solutions de travail sont préparées à partir de la solution mère immédiatement avant utilisation. Toutes les solutions de travail d'eau de Javel sont préparées à partir d'une solution mère à 10 % selon la formule : X = (A*B) : C, où A est la concentration de la solution requise, B est la quantité de la solution requise, C est la concentration de la solution initiale.

Préparation d'une solution de travail à 1% d'eau de Javel.

Objectif : utilisé pour la désinfection des locaux, des toilettes, des articles de soins, de la vaisselle.

Équipement : vêtements spécialisés : robe longue, casquette, tablier en toile cirée, gants médicaux, chaussures de remplacement, respirateur, lunettes de sécurité ; récipient pour solutions désinfectantes avec les marquages ​​appropriés ; Solution d'eau de Javel clarifiée à 10 % (maître) ; récipients doseurs marqués d'une capacité de 1 litre et 10 litres (seau), eau (9 litres) ; spatule en bois.

Conditions obligatoires : la teneur en chlore actif doit correspondre à 0,25 % dans la solution préparée ; la solution est utilisée une fois ;

Préparation et exécution de la procédure :

1. Mettez des vêtements spécialisés et préparez l’équipement.

2. Vérifiez l'étiquetage de la solution mère et du seau pour la solution de travail.

3.Prenez un récipient doseur de 1 litre, versez une solution d'eau de Javel clarifiée basique à 10 % (solution principale) dans un récipient de 1 litre. Verser dans un récipient pour solution de travail à 1% (seau). Ajouter de l'eau à 10 litres. Remuez la solution spatule en bois. Fermez le couvercle, vérifiez l'étiquetage, mettez la date de préparation et la signature.

4. Utiliser pour la désinfection après préparation.

5.Enlevez les vêtements spécialisés, lavez-vous les mains et essuyez-les.

Remarque : la teneur en chlore actif diminue lors d'un stockage de longue durée.

Préparation d'une solution de chloramine à 1% (1 litre).

Objectif : Utiliser pour la désinfection.

Matériel : vêtements spécialisés, un échantillon de 1 g de poudre de chloramine sèche, un récipient d'eau marqué jusqu'à 1 litre, un récipient pour solution désinfectante, une spatule en bois.

Conditions obligatoires : la teneur en chlore actif correspond à 0,25%. La solution est utilisée une fois.

Préparation et exécution de la procédure : Enfiler des vêtements spécialisés, préparer le matériel.

2. Versez une petite quantité d'eau dans le récipient, placez un échantillon de poudre de chloramine sèche (10 g) dans le récipient, ajoutez de l'eau jusqu'au repère 1 litre, mélangez la solution avec une spatule en bois, fermez le couvercle, vérifiez les repères de le récipient et les étiquettes, mettre la date de préparation de la solution et signer.

« Diochlore : 7 comprimés pour 10 litres d'eau. Sulfochloranthine : 20 g (1 cuillère à soupe bombée) par seau d'eau.

Détermination du poids corporel du patient.

Finalité : diagnostic, étude de la condition physique d’une personne

Contre-indications : état grave du patient.

Matériel : balance médicale, toile cirée propre 30*30 cm sur le plateau de la balance, un récipient avec une solution désinfectante pour désinfecter la toile cirée et les gants, solution de chloramine à 5% avec solution à 0,5% détergent, chiffons pour double traitement de toile cirée, gants en latex.

Préparation à l'intervention : avertir le patient de l'intervention à venir, expliquer le but, les conditions de préparation. Relâchez le volet de la balance, mettez les poids de la balance en position zéro, réglez la balance, fermez le volet, posez la toile cirée désinfectée sur le plateau de la balance.

Réalisation de l'intervention : inviter le patient à se tenir soigneusement au centre de la plateforme sur une toile cirée (sans chaussons). Ouvrez le volet et établissez l'équilibre en déplaçant les balances. Effectuer une pesée. Fermez le volet. Demandez au patient de descendre prudemment de la balance. Enregistrez les données de pesée sur la feuille de température. Évaluez le résultat. (Normalement, le poids corporel selon la formule de Brocca est approximativement égal à la taille moins 100). Retirez la toile cirée et traitez-la en l'essuyant deux fois avec une solution de chloramine à 5 % et une solution détergente à 0,5 %.

A la question, dites-moi comment faire une solution à 1% avec du sulfate de cuivre et de la chaux (ou du carbonate de sodium) posée par l'auteur Larysa Lymar la meilleure réponse est que la bouillie bordelaise ne peut pas être préparée avec du carbonate de sodium. Le carbonate de sodium est du carbonate de sodium et vous avez besoin d'hydroxyde de calcium (chaux éteinte). Sinon, vous obtiendrez de la malachite. Comment cuisiner - lisez :

Répondre de Moujtahid.[gourou]

Répondre de Astronaute[gourou]

Répondre de poutre en I[gourou]

Répondre de Spécial[gourou]
pour préparer une solution à 1% pour le cuivre, il faut diluer 100 g de vitriol dans 10 litres d'eau et neutraliser 100 g de chaux éteinte ==>>

Répondre de Natali Natali[gourou]

Répondre de Zhanna S[gourou]


1% de bouillie bordelaise.



et diluez également 5 litres d'eau.















(Par feuilles vertes) .
Liquide 1% BOURGOGNE


Ajoutez 50 g d'articles ménagers. savon
SOLUTION CUIVRE_SOAP.















+savon dans la même quantité.
Succès dans la lutte contre la maladie)

Répondre de Moujtahid.[gourou]
Il est préférable d'acheter de la bouillie bordelaise toute prête.

Répondre de Galina Ruskova (Churkina) GALJ[gourou]
TRAITER LES PLANTES CONTRE PHYTOPHORA ET AUTRES MALADIES

Répondre de Elena Akentieva[gourou]
Ne souffrez pas avec la bouillie bordelaise, c'est une préparation très peu pratique en termes de préparation (ne se mélange pas bien) et de mise en œuvre (elle bouche le pulvérisateur). Achetez Ordan ou Abiga-Pik, de merveilleux fongicides, sans tracas.

Répondre de Kostenko Sergueï[gourou]
pour préparer une solution à 1% de cuivre, il faut diluer 100 g de vitriol dans 10 litres d'eau et neutraliser 100 g de chaux éteinte ==>> 10 litres de bouillie bordelaise avec une concentration en cuivre de 1%

Répondre de Natali Natali[gourou]
Dans 5 litres eau chaude diluez 100g de sulfate de cuivre et diluez séparément 100g de chaux dans 5 litres d'eau. VERSEZ ensuite la solution de vitriol dans la solution de chaux - PAS l'inverse et vous obtiendrez une solution à 1% de bouillie bordelaise. Autrement dit : pour 10 litres d'eau - 100 g de vitriol et de chaux

Répondre de Zhanna S[gourou]
La bouillie bordelaise est préparée à base de sulfate de cuivre et de chaux.
BOURGOGNE - à base de sulfate de cuivre et de soude (vous pouvez également utiliser du bicarbonate de soude) + savon.
1% de bouillie bordelaise.
100 g de chaux vive et tremper dedans petite quantité eau, diluer avec de l'eau à 5 litres, obtenir du lait de chaux.
Dans un autre contenant (non métallique)
dissoudre 100 g de sulfate de cuivre dans de l'eau chaude
et diluez également 5 litres d'eau.
Versez une solution de sulfate de cuivre dans le lait de chaux et remuez bien.
Du cuivre en chaux, et non l’inverse !
Vous pouvez dissoudre 100 g de sulfate de cuivre dans 1 litre eau chaude
et versez en remuant progressivement dans 9 litres de lait de citron vert.
Mais mélangez les deux solutions concentrées,
puis le diluer avec de l'eau à 10 litres est inacceptable.
Le résultat est un mélange de mauvaise qualité.
Un liquide correctement préparé a une couleur turquoise, bleu ciel et une réaction neutre ou légèrement alcaline.
L'acidité est vérifiée avec du papier de tournesol,
qui devient bleu.
Vous pouvez mettre n’importe quel morceau de fer propre (non rouillé) dans la solution.
DANS environnement acide le cuivre se dépose activement sur le fer.
Le mélange acide brûlera les feuilles.
Il est neutralisé par ajout de lait de chaux.
Un mélange à 1% est utilisé sur les plantes végétatives.
(par des feuilles vertes).
Liquide 1% BOURGOGNE
100 g de sulfate de cuivre et 100 g de carbonate de sodium pour 10 litres d'eau. Dissoudre séparément
égoutter ensemble, vérifier l'acidité,
c'est-à-dire qu'elle est préparée de la même manière que la bouillie bordelaise, seule la chaux est remplacée par de la soude.
Ajoutez 50 g d'articles ménagers. savon
SOLUTION CUIVRE_SOAP.
10 g de sulfate de cuivre sont dissous dans 0,5 litre d'eau chaude.
A part, 100 g de savon sont dilués dans 10 litres d'eau (de préférence tiède).
La solution de sulfate de cuivre est versée dans la solution savonneuse en un mince filet sous agitation constante.
Le médicament est préparé avant la pulvérisation.
La préparation de savon de cuivre (émulsion) peut être préparée à des concentrations plus élevées
(20 g de sulfate de cuivre et 200 g de savon
ou 30 g de vitriol et 300 g de savon pour 10 litres d'eau).
Une émulsion correctement préparée doit avoir une couleur verdâtre et ne pas former de flocons.
Pour éviter le caillage du médicament lors de sa préparation dans de l'eau dure,
la quantité de sulfate de cuivre doit être réduite
ou ajoutez 0,5% (50 g pour 10 litres d'eau) de carbonate de sodium (lin) à l'eau.
Peut être utilisé avec du karbofos (20 g pour 10 l d'émulsion)
pour le contrôle simultané des pucerons et des tétranyques.
LA SODA ASH, ou soude à lessive (carbonate de sodium) est une poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau.
Utilisé pour lutter contre l'oïdium,
à la concentration de 0,5% (50 g pour 10 l d'eau).
+savon dans la même quantité.
Pour préparer la solution de travail, diluez le savon dans eau douce et ajoutez la soude préalablement dissoute dans une petite quantité d'eau.
Succès dans la lutte contre la maladie)

Dans chaque appartement de nos compatriotes, vous trouverez une petite fiole remplie de minuscules cristaux brillants de couleur gris-violet foncé. Ce produit chimique est un agent oxydant assez puissant doté de propriétés antimicrobiennes prononcées et est appelé permanganate de potassium. Les solutions de cet élément sont activement utilisées dans la vie quotidienne et dans le traitement de nombreux conditions pathologiques. Mais les méthodes pour les préparer peuvent différer selon la concentration de la solution que l’on souhaite obtenir. Très souvent, les recettes indiquent une solution à 1 pour cent de permanganate de potassium. Comment le réaliser correctement à la maison ?

Une solution à 1% de permanganate de potassium est assez concentrée. Il ne convient pas pour consommation intérieure, car cela pourrait provoquer de graves brûlures. Toutefois, dans certains cas, un tel produit peut être appliqué sur la peau. Par exemple, un tel besoin peut survenir dans le traitement de maladies fongiques et de diverses formations pathologiques sur la peau - verrues, etc. médecine Convient pour traiter les zones du corps où des escarres peuvent se former. Il a un effet irritant et desséchant local, ce qui accélère considérablement les processus de circulation sanguine et assèche l'inflammation. Certains experts conseillent d'utiliser une solution concentrée similaire pour traiter les plaies enflammées. Si l'utilisation d'une telle composition n'a pas l'effet souhaité, il peut être nécessaire d'utiliser une solution à cinq pour cent de permanganate de potassium.

Une solution à 1% de permanganate de potassium est souvent utilisée pour traiter les graines. Il s’agit de la méthode la plus courante de désinfection du matériel végétal. De plus, cette méthode se caractérise par un haut degré d'efficacité, car parmi les agents de gravure de type chimique existants, c'est le permanganate de potassium qui se caractérise par le plus grand spectre d'action.

Cependant, un pansement au permanganate de potassium ne peut garantir une désinfection à cent pour cent, car tout en éliminant de manière fiable l'infection à la surface des graines, un tel produit n'a absolument aucun effet sur les particules infectieuses à l'intérieur du matériel de plantation.

Si vous essayez d'utiliser des solutions moins concentrées et plus légères de ce produit chimique pour la gravure, elles ne donneront pas de résultat positif.

De plus, il faut tenir compte du fait que le traitement des graines collées ne sera pas non plus assez efficace. Par conséquent, avant de s'habiller, il est recommandé de bien frotter le matériel de plantation avec vos mains, en donnant à chaque graine l'accès à la solution désinfectante.

Comment préparer une solution à 1 pour cent de permanganate de potassium ?

Pour préparer un tel remède, vous aurez besoin de cristaux de permanganate de potassium et d'eau ordinaire. Si vous avez l'occasion de peser cela élément chimique, alors le processus de recherche de la solution ne sera pas difficile pour vous. Il suffit de dissoudre un gramme de cristaux de permanganate de potassium dans cent millilitres d’eau.

Si vous n'avez pas la possibilité d'effectuer une pesée précise, il existe un autre moyen de préparer une solution à la concentration dont vous avez besoin.

Comme vous le savez, une cuillère à café standard a un volume de cinq millilitres. Si vous le remplissez de permanate de potassium et passez un couteau de manière à retirer la lame, vous obtiendrez exactement six grammes de cristaux. Le volume résultant du produit chimique doit être dilué dans six cents millilitres d'eau.

Une solution à 1% de permanganate de potassium a une couleur épaisse, presque noire.

Informations Complémentaires

Selon de nombreuses sources, le permanganate de potassium a une durée de conservation presque illimitée, malgré la durée de conservation officielle de seulement cinq ans. Théoriquement, ce produit chimique pourrait oxyder une partie des environnement quand pas assez stockage approprié, mais dans ce cas, les cristaux cesseront simplement de se dissoudre dans l'eau.

Il faut tenir compte du fait que les cristaux de permanganate de potassium sont extrêmement inflammables au contact d’éléments d’origine organique à oxydation rapide. De tels contacts entraînent non seulement un incendie, mais peuvent également conduire à une explosion.

Le permanganate de potassium doit être stocké exclusivement dans un endroit inaccessible à la lumière avec un niveau d'air sec suffisant (pas d'humidité élevée). Le récipient contenant ce produit chimique doit être hermétiquement couvert.

Vous ne devez en aucun cas dissoudre et conserver le permanganate de potassium dans un récipient métallique. Ce produit chimique entrera en contact avec les conteneurs, y laissant des marques permanentes et provoquant la perte de pièces. qualités médicinales. Il est préférable d'utiliser des récipients en verre pour préparer les solutions.

La solution de permanganate de potassium conserve son qualités uniques pas si longtemps - quelques heures seulement après la préparation. Une fois que le liquide cicatrisant devient brunâtre, il ne sert tout simplement à rien de l’utiliser.

Gardez à l’esprit qu’une exposition prolongée à une solution forte de permanganate de potassium sur la peau peut provoquer de graves brûlures. Les personnes à la peau claire doivent également être particulièrement prudentes. peau sensible. Les solutions fortes de permanganate de potassium sont extrêmement rarement utilisées en pratique pédiatrique.