Dans chaque appartement de nos compatriotes, vous trouverez une petite fiole remplie de minuscules cristaux brillants de couleur gris-violet foncé. Ce substance chimique est un agent oxydant assez puissant doté de propriétés antimicrobiennes prononcées et appelé permanganate de potassium. Les solutions de cet élément sont activement utilisées dans la vie quotidienne et dans le traitement de nombreux conditions pathologiques. Mais les méthodes pour les préparer peuvent différer selon la concentration de la solution que l’on souhaite obtenir. Très souvent, les recettes indiquent une solution à 1 pour cent de permanganate de potassium. Comment le réaliser correctement à la maison ?

Une solution à 1% de permanganate de potassium est assez concentrée. Il ne convient pas pour consommation intérieure, car cela pourrait provoquer de graves brûlures. Toutefois, dans certains cas, un tel produit peut être appliqué sur la peau. Par exemple, un tel besoin peut survenir dans le traitement de maladies fongiques et de diverses formations pathologiques sur la peau - verrues, etc. De plus, un tel médicament convient au traitement des zones du corps où des escarres peuvent se former. Il a un effet irritant et desséchant local, ce qui accélère considérablement les processus de circulation sanguine et assèche l'inflammation. Certains experts conseillent d'utiliser une solution concentrée similaire pour traiter les plaies enflammées. Si l'utilisation d'une telle composition n'a pas l'effet souhaité, il peut être nécessaire d'utiliser une solution à cinq pour cent de permanganate de potassium.

Une solution à 1% de permanganate de potassium est souvent utilisée pour traiter les graines. Il s’agit de la méthode la plus courante de désinfection du matériel végétal. De plus, cette méthode se caractérise par un haut degré d'efficacité, car parmi les agents de gravure de type chimique existants, c'est le permanganate de potassium qui se caractérise par le plus grand spectre d'action.

Cependant, un pansement au permanganate de potassium ne peut garantir une désinfection à cent pour cent, car tout en éliminant de manière fiable l'infection à la surface des graines, un tel produit n'a absolument aucun effet sur les particules infectieuses à l'intérieur du matériel de plantation.

Si vous essayez d'utiliser des solutions moins concentrées et plus légères de ce produit chimique pour la gravure, elles ne donneront pas de résultat positif.

De plus, il faut tenir compte du fait que le traitement des graines collées ne sera pas non plus assez efficace. Par conséquent, avant de s'habiller, il est recommandé de bien frotter le matériel de plantation avec vos mains, en donnant à chaque graine l'accès à la solution désinfectante.

Comment préparer une solution à 1 pour cent de permanganate de potassium ?

Pour préparer un tel remède, vous aurez besoin de cristaux de permanganate de potassium et d'eau ordinaire. Si vous avez l'occasion de peser cela élément chimique, alors le processus de recherche de la solution ne sera pas difficile pour vous. Il suffit de dissoudre un gramme de cristaux de permanganate de potassium dans cent millilitres d’eau.

Si vous n'avez pas la possibilité d'effectuer une pesée précise, il existe un autre moyen de préparer une solution à la concentration dont vous avez besoin.

Comme vous le savez, une cuillère à café standard a un volume de cinq millilitres. Si vous le remplissez de permanate de potassium et passez un couteau de manière à retirer la lame, vous obtiendrez exactement six grammes de cristaux. Le volume résultant du produit chimique doit être dilué dans six cents millilitres d'eau.

Une solution à 1% de permanganate de potassium a une couleur épaisse, presque noire.

Informations Complémentaires

Selon de nombreuses sources, le permanganate de potassium a une durée de conservation presque illimitée, malgré la durée de conservation officielle de seulement cinq ans. Théoriquement, ce produit chimique pourrait oxyder une partie des environnement quand pas assez stockage approprié, mais dans ce cas, les cristaux cesseront simplement de se dissoudre dans l'eau.

Il faut tenir compte du fait que les cristaux de permanganate de potassium sont extrêmement inflammables lorsqu'ils entrent en contact avec des éléments d'origine organique à oxydation rapide. De tels contacts sont non seulement source d'incendie, mais peuvent également conduire à une explosion.

Le permanganate de potassium doit être stocké exclusivement dans un endroit inaccessible à la lumière avec un niveau d'air sec suffisant (pas d'humidité élevée). Le récipient contenant ce produit chimique doit être hermétiquement couvert.

Vous ne devez en aucun cas dissoudre et conserver le permanganate de potassium dans un récipient métallique. Ce produit chimique entrera en contact avec les conteneurs, y laissant des marques permanentes et provoquant la perte de pièces. qualités médicinales. Il est préférable d'utiliser des récipients en verre pour préparer les solutions.

La solution de permanganate de potassium conserve son qualités uniques pas si longtemps - quelques heures seulement après la préparation. Une fois que le liquide cicatrisant devient brunâtre, il ne sert tout simplement à rien de l’utiliser.

Gardez à l’esprit qu’une exposition prolongée à une solution forte de permanganate de potassium sur la peau peut provoquer de graves brûlures. Les personnes au teint clair doivent également être particulièrement prudentes. peau sensible. Les solutions fortes de permanganate de potassium sont extrêmement rarement utilisées en pratique pédiatrique.

Solutions approximatives. Lors de la préparation de solutions approximatives, les quantités de substances qui doivent être prises à cet effet sont calculées avec peu de précision. Pour simplifier les calculs, les poids atomiques des éléments peuvent parfois être arrondis à des unités entières. Ainsi, pour un calcul approximatif, le poids atomique du fer peut être pris égal à 56 au lieu de l'exact -55,847 ; pour le soufre - 32 au lieu des 32,064 exacts, etc.

Les substances destinées à préparer des solutions approximatives sont pesées sur des balances technochimiques ou techniques.

En principe, les calculs lors de la préparation des solutions sont exactement les mêmes pour toutes les substances.

La quantité de solution préparée est exprimée soit en unités de masse (g, kg), soit en unités de volume (ml, l), et pour chacun de ces cas la quantité de soluté est calculée différemment.

Exemple. Qu'il soit nécessaire de préparer 1,5 kg d'une solution de chlorure de sodium à 15 % ; Nous calculons d'abord la quantité de sel requise. Le calcul s'effectue selon la proportion :

c'est-à-dire que si 100 g de solution contiennent 15 g de sel (15 %), quelle quantité sera nécessaire pour préparer 1 500 g de solution ?

Le calcul montre qu'il faut peser 225 g de sel, puis prendre 1 500 - 225 = 1 275 g d'eau iuzhio.

Si on vous demande d'obtenir 1,5 litre de la même solution, alors dans ce cas vous connaîtrez sa densité dans l'ouvrage de référence, multiplierez cette dernière par le volume donné et trouverez ainsi la masse de la quantité de solution requise. Ainsi, la densité d'une solution de chlorure de sodium noro à 15 % à 15 °C est de 1,184 g/cm3. Par conséquent, 1 500 ml correspondent

Par conséquent, la quantité de substance pour préparer 1,5 kg et 1,5 litre de solution est différente.

Le calcul donné ci-dessus s'applique uniquement à la préparation de solutions de substances anhydres. Si l'on prend un sel aqueux, par exemple Na2SO4-IOH2O1, alors le calcul est légèrement modifié, puisqu'il faut également prendre en compte l'eau de cristallisation.

Exemple. Laissez-vous devoir préparer 2 kg de solution Na2SO4 à 10% à base de Na2SO4 * 10H2O.

Le poids moléculaire de Na2SO4 est de 142,041 et celui de Na2SO4*10H2O est de 322,195, ou arrondi à 322,20.

Le calcul s'effectue dans un premier temps à l'aide de sel anhydre :

Par conséquent, vous devez prendre 200 g de sel anhydre. La quantité de sel décahydraté est calculée à partir du calcul :

Dans ce cas, il faut prendre de l'eau : 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Étant donné que la solution n'est pas toujours préparée en termes de sel anhydre, l'étiquette, qui doit être collée sur le récipient contenant la solution, doit indiquer à partir de quel sel la solution est préparée, par exemple, une solution à 10 % de Na2SO4 ou à 25 % de Na2SO4. * 10H2O.

Il arrive souvent qu'une solution préalablement préparée doive être diluée, c'est-à-dire que sa concentration doive être réduite ; les solutions sont diluées soit en volume, soit en poids.

Exemple. Il faut diluer une solution à 20 % de sulfate d'ammonium de manière à obtenir 2 litres d'une solution à 5 %. Nous effectuons le calcul de la manière suivante. D'après l'ouvrage de référence, nous découvrons que la densité d'une solution à 5 % de (NH4)2SO4 est de 1,0287 g/cm3. Par conséquent, 2 litres devraient peser 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Cette quantité doit contenir du sulfate d'ammonium :

Considérant que des pertes peuvent survenir lors de la mesure, il faut prendre 462 ml et les porter à 2 litres, c'est-à-dire y ajouter 2000-462 = 1538 ml d'eau.

Si la dilution est effectuée en masse, le calcul est simplifié. Mais en général, la dilution s'effectue en fonction du volume, car les liquides, notamment grandes quantités, il est plus facile de mesurer en volume que de peser.

Il ne faut pas oublier que dans tout travail de dissolution et de dilution, vous ne devez jamais verser toute l'eau dans le récipient en même temps. Le récipient dans lequel la substance requise a été pesée ou mesurée est rincé plusieurs fois avec de l'eau et à chaque fois cette eau est ajoutée au récipient de solution.

Lorsqu'une précision particulière n'est pas requise, lors de la dilution des solutions ou de leur mélange pour obtenir des solutions de différentes concentrations, vous pouvez utiliser la méthode simple et rapide suivante.

Prenons le cas déjà évoqué de la dilution d'une solution à 20 % de sulfate d'ammonium à 5 %. Nous écrivons d’abord ainsi :

où 20 est la concentration de la solution prise, 0 est l'eau et 5" est la concentration requise. Soustrayez maintenant 5 de 20 et écrivez la valeur résultante dans le coin inférieur droit, en soustrayant zéro de 5, écrivez le nombre dans le coin supérieur droit . Le schéma ressemblera alors à ceci :

Cela signifie que vous devez prendre 5 volumes d'une solution à 20 % et 15 volumes d'eau. Bien entendu, un tel calcul n’est pas précis.

Si vous mélangez deux solutions de la même substance, le schéma reste le même, seules les valeurs numériques changent. Supposons qu'en mélangeant une solution à 35 % et une solution à 15 %, vous deviez préparer une solution à 25 %. Le schéma ressemblera alors à ceci :

c'est-à-dire que vous devez prendre 10 volumes des deux solutions. Ce schéma donne des résultats approximatifs et ne peut être utilisé que lorsqu'une précision particulière n'est pas requise. Il est très important pour chaque chimiste de cultiver l'habitude de la précision dans les calculs lorsque cela est nécessaire et d'utiliser des chiffres approximatifs dans les cas où cela n'affectera pas les résultats du travail. . Lorsqu'une plus grande précision est nécessaire lors de la dilution des solutions, le calcul est effectué à l'aide de formules.

Examinons quelques-uns des cas les plus importants.

Préparation d'une solution diluée. Soit c la quantité de solution, m% la concentration de la solution qui doit être diluée jusqu'à une concentration de p%. La quantité résultante de solution diluée x est calculée à l'aide de la formule :

et le volume d'eau v pour diluer la solution est calculé par la formule :

Mélanger deux solutions de la même substance de concentrations différentes pour obtenir une solution d'une concentration donnée. Supposons qu'en mélangeant une partie d'une solution m% avec x parties d'une solution p% nous devons obtenir une solution /%, alors :

Des solutions précises. Lors de la préparation de solutions exactes, du calcul des quantités substances nécessaires sera vérifié avec un degré de précision suffisant. Les poids atomiques des éléments sont extraits du tableau, qui montre leurs valeurs exactes. Lors de l'ajout (ou de la soustraction), utilisez la valeur exacte du terme avec le moins de décimales. Les termes restants sont arrondis, laissant une décimale de plus après la virgule que dans le terme ayant le plus petit nombre de décimales. En conséquence, il reste autant de chiffres après la virgule décimale qu'il y en a dans le terme avec le plus petit nombre de décimales ; dans ce cas, les arrondis nécessaires sont effectués. Tous les calculs sont effectués à l'aide de logarithmes, à cinq ou quatre chiffres. Les quantités calculées de la substance sont pesées uniquement sur une balance analytique.

La pesée s'effectue soit sur un verre de montre, soit dans un flacon peseur. La substance pesée est versée par petites portions dans une fiole jaugée propre et lavée à travers un entonnoir propre et sec. Ensuite, à partir de la machine à laver, le verre ou le verre de montre dans lequel la pesée a été effectuée est lavé plusieurs fois avec de petites portions d'eau au-dessus de l'entonnoir. L'entonnoir est également lavé plusieurs fois de la machine à laver avec de l'eau distillée.

Pour verser des cristaux solides ou des poudres dans une fiole jaugée, il est très pratique d'utiliser l'entonnoir illustré à la Fig. 349. Ces entonnoirs ont une capacité de 3, 6 et 10 cm3. Vous pouvez peser l'échantillon directement dans ces entonnoirs (matériaux non hygroscopiques), en ayant préalablement déterminé leur masse. L'échantillon provenant de l'entonnoir se transfère très facilement dans une fiole jaugée. Lorsque l'échantillon est versé, l'entonnoir, sans le retirer du col du flacon, est bien lavé avec l'eau distillée du rinçage.

En règle générale, lors de la préparation de solutions précises et du transfert du soluté dans une fiole jaugée, le solvant (par exemple l'eau) ne doit pas occuper plus de la moitié de la capacité de la fiole. Boucher la fiole jaugée et l'agiter jusqu'à dissolution complète du solide. Après cela, la solution résultante est ajoutée au trait avec de l'eau et soigneusement mélangée.

Solutions molaires. Pour préparer 1 litre d'une solution 1 M d'une substance, 1 mole de celle-ci est pesée sur une balance analytique et dissoute comme indiqué ci-dessus.

Exemple. Pour préparer 1 litre de solution 1 M de nitrate d'argent, retrouvez le poids moléculaire d'AgNO3 dans le tableau ou calculez-le, il est égal à 169,875. Le sel est pesé et dissous dans l'eau.

Si vous devez préparer une solution plus diluée (0,1 ou 0,01 M), pesez respectivement 0,1 ou 0,01 mole de sel.

Si vous devez préparer moins de 1 litre de solution, dissolvez-la en conséquence plus petite quantité sels dans un volume d’eau approprié.

Les solutions normales sont préparées de la même manière, uniquement en pesant non pas 1 mole, mais 1 équivalent gramme du solide.

Si vous devez préparer une solution semi-normale ou décinormale, prenez respectivement l'équivalent de 0,5 ou 0,1 gramme. Lors de la préparation non pas de 1 litre de solution, mais moins, par exemple 100 ou 250 ml, prenez alors 1/10 ou 1/4 de la quantité de substance nécessaire pour préparer 1 litre et dissolvez-la dans le volume d'eau approprié.

Fig. 349. Entonnoirs pour verser l'échantillon dans le flacon.

Après avoir préparé une solution, celle-ci doit être vérifiée par titrage avec une solution correspondante d'une autre substance de normalité connue. La solution préparée peut ne pas correspondre exactement à la normalité spécifiée. Dans de tels cas, un amendement est parfois introduit.

Dans les laboratoires de production, des solutions exactes sont parfois préparées « en fonction de la substance à déterminer ». L'utilisation de telles solutions facilite les calculs lors de l'analyse, puisqu'il suffit de multiplier le volume de la solution utilisée pour le titrage par le titre de la solution pour obtenir la teneur de la substance souhaitée (en g) dans la quantité de n'importe quelle solution prises pour analyse.

Lors de la préparation d'une solution titrée pour l'analyte, les calculs sont également effectués en utilisant l'équivalent en grammes de la substance soluble, en utilisant la formule :

Exemple. Supposons que vous deviez préparer 3 litres de solution de permanganate de potassium avec un titre en fer de 0,0050 g/ml. L’équivalent gramme de KMnO4 est de 31,61 et l’équivalent gramme de Fe est de 55,847.

Nous calculons en utilisant la formule ci-dessus :

Solutions standards. Les solutions étalons sont des solutions avec des concentrations différentes et précisément définies utilisées en colorimétrie, par exemple des solutions contenant 0,1, 0,01, 0,001 mg, etc. de substance dissoute dans 1 ml.

En plus de l'analyse colorimétrique, de telles solutions sont nécessaires pour déterminer le pH, pour les déterminations néphélométriques, etc. Parfois, les solutions étalons sont conservées dans des ampoules scellées, mais le plus souvent elles doivent être préparées immédiatement avant utilisation. Les solutions étalons sont préparées dans un volume de non. plus de 1 litre, et plus souvent - moins. Ce n'est qu'avec une consommation importante de solution étalon que vous pouvez en préparer plusieurs litres, et seulement à condition que la solution étalon ne soit pas stockée pendant une longue période.

La quantité de substance (en g) nécessaire pour obtenir de telles solutions est calculée à l'aide de la formule :

Exemple. Il est nécessaire de préparer des solutions étalons de CuSO4·5H2O pour la détermination colorimétrique du cuivre, et 1 ml de la première solution doit contenir 1 mg de cuivre, la seconde - 0,1 mg, la troisième - 0,01 mg, la quatrième - 0,001 mg. D'abord, ils cuisinent quantité suffisante première solution, par exemple 100 ml.

A la question, dites-moi comment faire une solution à 1% avec du sulfate de cuivre et de la chaux (ou du carbonate de sodium) posée par l'auteur Larysa Lymar la meilleure réponse est que la bouillie bordelaise ne peut pas être préparée avec du carbonate de sodium. Le carbonate de sodium est du carbonate de sodium et vous avez besoin d'hydroxyde de calcium (chaux éteinte). Sinon, vous obtiendrez de la malachite. Comment cuisiner - lisez :

Répondre de Moujtahid.[gourou]

Répondre de Astronaute[gourou]

Répondre de poutre en I[gourou]

Répondre de Spécial[gourou]
pour préparer une solution à 1% pour le cuivre, il faut diluer 100 g de vitriol dans 10 litres d'eau et neutraliser 100 g de chaux éteinte ==>>

Répondre de Natali Natali[gourou]

Répondre de Zhanna S[gourou]


1% de bouillie bordelaise.



et diluez également 5 litres d'eau.















(Par feuilles vertes) .
Liquide 1-% BOURGOGNE


Ajoutez 50 g d'articles ménagers. savon
SOLUTION CUIVRE_SOAP.















+savon dans la même quantité.
Succès dans la lutte contre la maladie)

Répondre de Moujtahid.[gourou]
Il est préférable d'acheter de la bouillie bordelaise toute prête.

Répondre de Galina Ruskova (Churkina) GALJ[gourou]
TRAITER LES PLANTES CONTRE PHYTOPHORA ET AUTRES MALADIES

Répondre de Elena Akentieva[gourou]
Ne souffrez pas avec la bouillie bordelaise, c'est une préparation très peu pratique en termes de préparation (ne se mélange pas bien) et de mise en œuvre (elle bouche le pulvérisateur). Achetez Ordan ou Abiga-Pik, de merveilleux fongicides, sans tracas.

Répondre de Kostenko Sergueï[gourou]
pour préparer une solution à 1% de cuivre, il faut diluer 100 g de vitriol dans 10 litres d'eau et neutraliser 100 g de chaux éteinte ==>> 10 litres de bouillie bordelaise à concentration en cuivre de 1%

Répondre de Natali Natali[gourou]
Dans 5 litres eau chaude diluez 100g de sulfate de cuivre et diluez séparément 100g de chaux dans 5 litres d'eau. VERSEZ ensuite la solution de vitriol dans la solution de chaux - PAS l'inverse et obtenez une solution à 1% de bouillie bordelaise. Autrement dit : pour 10 litres d'eau - 100 g de vitriol et de chaux

Répondre de Zhanna S[gourou]
La bouillie bordelaise est préparée à base de sulfate de cuivre et de chaux.
BOURGOGNE - à base de sulfate de cuivre et de soude (vous pouvez également utiliser du bicarbonate de soude) + savon.
1% de bouillie bordelaise.
100 g de chaux vive et tremper dedans petite quantité eau, diluer avec de l'eau à 5 litres, obtenir du lait de chaux.
Dans un autre contenant (non métallique)
dissoudre 100 g de sulfate de cuivre dans de l'eau chaude
et diluez également 5 litres d'eau.
Versez une solution de sulfate de cuivre dans le lait de chaux et remuez bien.
Du cuivre en chaux, et non l’inverse !
Vous pouvez dissoudre 100 g de sulfate de cuivre dans 1 litre eau chaude
et versez en remuant progressivement dans 9 litres de lait de citron vert.
Mais mélangez les deux solutions concentrées,
puis le diluer avec de l'eau à 10 litres est inacceptable.
Le résultat est un mélange de mauvaise qualité.
Un liquide correctement préparé a une couleur turquoise, bleu ciel et une réaction neutre ou légèrement alcaline.
L'acidité est vérifiée avec du papier de tournesol,
qui devient bleu.
Vous pouvez mettre n’importe quel morceau de fer propre (non rouillé) dans la solution.
DANS environnement acide le cuivre se dépose activement sur le fer.
Le mélange acide brûlera les feuilles.
Il est neutralisé par ajout de lait de chaux.
Un mélange à 1% est utilisé sur les plantes végétatives.
(par des feuilles vertes).
Liquide 1-% BOURGOGNE
100 g de sulfate de cuivre et 100 g de carbonate de sodium pour 10 litres d'eau. Dissoudre séparément
égoutter ensemble, vérifier l'acidité,
c'est-à-dire qu'elle est préparée de la même manière que la bouillie bordelaise, seule la chaux est remplacée par de la soude.
Ajoutez 50 g d'articles ménagers. savon
SOLUTION CUIVRE_SOAP.
10 g de sulfate de cuivre sont dissous dans 0,5 litre d'eau chaude.
A part, 100 g de savon sont dilués dans 10 litres d'eau (de préférence tiède).
La solution de sulfate de cuivre est versée dans la solution savonneuse en un mince filet sous agitation constante.
Le médicament est préparé avant la pulvérisation.
La préparation de savon de cuivre (émulsion) peut être préparée à des concentrations plus élevées
(20 g de sulfate de cuivre et 200 g de savon
ou 30 g de vitriol et 300 g de savon pour 10 litres d'eau).
Une émulsion correctement préparée doit avoir une couleur verdâtre et ne pas former de flocons.
Pour éviter le caillage du médicament lors de sa préparation dans de l'eau dure,
la quantité de sulfate de cuivre doit être réduite
ou ajoutez 0,5% (50 g pour 10 litres d'eau) de carbonate de sodium (lin) à l'eau.
Peut être utilisé avec du karbofos (20 g pour 10 l d'émulsion)
pour le contrôle simultané des pucerons et des tétranyques.
LA SODA ASH, ou soude à lessive (carbonate de sodium) est une poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau.
Utilisé pour lutter contre l'oïdium,
à la concentration de 0,5% (50 g pour 10 l d'eau).
+savon dans la même quantité.
Pour préparer la solution de travail, diluez le savon dans eau douce et ajoutez la soude préalablement dissoute dans une petite quantité d'eau.
Succès dans la lutte contre la maladie)

(obtenir une solution moins concentrée à partir d'une solution plus concentrée)

1 action :

Nombre de ml d'une solution plus concentrée (qui doit être diluée)

Volume requis en ml (à préparer)

Concentration de la solution la moins concentrée (celle que vous souhaitez obtenir)

Concentration d'une solution plus concentrée (celle que l'on dilue)

Action 2 :

Nombre de ml d'eau (ou de diluant) = ou d'eau jusqu'à (ad) volume requis ()

Tâche n°6. Un flacon d'ampicilline contient 0,5 sec médecine. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 0,5 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche ?

Solution: lors de la dilution de l'antibiotique pour 0,1 g de poudre sèche, prendre 0,5 ml de solvant, donc si,

0,1 g de matière sèche – 0,5 ml de solvant

0,5 g de matière sèche - x ml de solvant

on obtient :

Répondre: Pour que 0,5 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche, il faut prélever 2,5 ml de solvant.

Tâche n°7. Un flacon de pénicilline contient 1 million d'unités de médicament sec. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 0,5 ml de solution contienne 100 000 unités de matière sèche ?

Solution: 100 000 unités de matière sèche – 0,5 ml de matière sèche, puis 100 000 unités de matière sèche – 0,5 ml de matière sèche.

1 000 000 unités – x

Répondre: Pour que 0,5 ml de solution contienne 100 000 unités de matière sèche, il faut prélever 5 ml de solvant.

Tâche n°8. Un flacon d'oxacilline contient 0,25 médicament sec. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 1 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche ?

Solution:

1 ml de solution – 0,1 g

x ml - 0,25 g

Répondre: Pour que 1 ml de solution contienne 0,1 g de substance sèche, vous devez prendre 2,5 ml de solvant.

Problème n°9. Le prix de division d'une seringue à insuline est de 4 unités. Combien de divisions de la seringue correspondent à 28 unités ? insuline? 36 unités ? 52 unités ?

Solution: Afin de savoir à combien de divisions de la seringue correspondent 28 unités. insuline requise : 28:4 = 7 (divisions).

Similaire : 36:4=9 (divisions)

52:4=13(divisions)

Répondre: 7, 9, 13 divisions.

Problème n°10. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel clarifiée et d'eau (en litres) pour préparer 10 litres d'une solution à 5 %.

Solution:

1) 100 g – 5 g

(G) substance active

2) 100% – 10g

(ml) solution à 10 %

3) 10 000-5 000 = 5 000 (ml) d'eau

Répondre: vous devez prendre 5 000 ml d'eau de Javel clarifiée et 5 000 ml d'eau.

Problème n°11. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel et d'eau pour préparer 5 litres d'une solution à 1 %.

Solution:

Puisque 100 ml contiennent 10 g de substance active,

1) 100g – 1ml

5000 ml – x

(ml) substance active

2) 100 % – 10 ml

00 (ml) solution à 10 %

3) 5 000-500 = 4 500 (ml) d'eau.

Répondre: vous devez prendre 500 ml d'une solution à 10 % et 4 500 ml d'eau.

Problème n°12. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel et d'eau pour préparer 2 litres d'une solution à 0,5 %.

Solution:

Puisque 100 ml contiennent 10 ml de substance active,

1) 100 % – 0,5 ml

0 (ml) de substance active

2) 100 % – 10 ml

(ml) solution à 10 %

3) 2000-100=1900 (ml) d'eau.

Répondre: vous devez prendre 10 ml d'une solution à 10 % et 1900 ml d'eau.

Problème n°13. Quelle quantité de chloramine devriez-vous prendre ( matière sèche) en g et de l'eau pour préparer 1 litre de solution à 3%.

Solution:

1) 3g – 100ml

G

2) 10 000 – 300 = 9 700 ml.

Répondre: Pour préparer 10 litres d'une solution à 3%, il faut prendre 300 g de chloramine et 9 700 ml d'eau.

Problème n°14. Quelle quantité de chloramine (sèche) faut-il prendre en g et en eau pour préparer 3 litres d'une solution à 0,5%.

Solution:

Le pourcentage est la quantité de substance dans 100 ml.

1) 0,5 g – 100 ml

G

2) 3 000 – 15 = 2 985 ml.

Répondre: pour préparer 10 litres d'une solution à 3%, vous devez prendre 15 g de chloramine et 2985 ml d'eau

Problème n°15 . Quelle quantité de chloramine (sèche) faut-il prendre en g et en eau pour préparer 5 litres d'une solution à 3%.

Solution:

Le pourcentage est la quantité de substance dans 100 ml.

1) 3 g – 100 ml

G

2) 5 000 – 150 = 4 850 ml.

Répondre: Pour préparer 5 litres d'une solution à 3%, il faut prendre 150 g de chloramine et 4850 ml d'eau.

Problème n°16. Appliquer une compresse chaude à partir d'une solution à 40% alcool éthylique vous devez prendre 50 ml. Quelle quantité d’alcool à 96 % faut-il utiliser pour appliquer une compresse chaude ?

Solution:

D'après la formule (1)

ml

Répondre: Pour préparer une compresse chauffante à partir d'une solution d'alcool éthylique à 96 %, vous devez en prendre 21 ml.

Problème n°17. Préparez 1 litre de solution d'eau de Javel à 1 % pour traiter les équipements à partir de 1 litre de solution mère à 10 %.

Solution: Calculez combien de ml de solution à 10 % vous devez prendre pour préparer une solution à 1 % :

10g – 1000ml

Répondre: Pour préparer 1 litre d'une solution d'eau de Javel à 1 %, vous devez prendre 100 ml d'une solution à 10 % et ajouter 900 ml d'eau.

Problème n°18. Le patient doit prendre le médicament 1 mg en poudre 4 fois par jour pendant 7 jours, puis quelle quantité de ce médicament doit être prescrite (le calcul est en grammes).

Solution: 1g = 1000mg, donc 1mg = 0,001g.

Calculez la quantité de médicaments dont le patient a besoin par jour :

4* 0,001 g = 0,004 g, donc pour 7 jours il lui faut :

7* 0,004 g = 0,028 g.

Répondre: Ce médicament doit être prescrit à 0,028 g.

Problème n°19. Le patient doit recevoir 400 000 unités de pénicilline. Bouteille de 1 million d'unités. Diluer 1:1. Combien de ml de solution faut-il prendre ?

Solution: Après dilution 1:1, 1 ml de solution contient 100 000 unités d'action. 1 flacon de pénicilline, 1 million d'unités chacune, diluée dans 10 ml de solution. Si le patient doit administrer 400 000 unités, il est alors nécessaire de prendre 4 ml de la solution obtenue.

Répondre: vous devez prendre 4 ml de la solution obtenue.

Problème n°20. Injectez au patient 24 unités d’insuline. Le prix de la division seringue est de 0,1 ml.

Solution: 1 ml d'insuline contient 40 unités d'insuline. 0,1 ml d'insuline contient 4 unités d'insuline. Pour administrer 24 unités d'insuline à un patient, vous devez prendre 0,6 ml d'insuline.

Lors de la préparation des solutions pourcentage de concentration la substance est pesée sur une balance technochimique et le liquide est mesuré avec une éprouvette graduée. Alors accrochez-le ! les substances sont calculées avec une précision de 0,1 g et le volume de 1 liquide avec une précision de 1 ml.

Avant de commencer à préparer la solution, | il est nécessaire de faire un calcul, c'est-à-dire de calculer la quantité de soluté et de solvant pour préparer une certaine quantité d'une solution d'une concentration donnée.

CALCULS LORS DE LA PRÉPARATION DE SOLUTIONS SALINES

Exemple 1. Il faut préparer 500 g d'une solution à 5% de nitrate de potassium. 100 g d'une telle solution contiennent 5 g de KN0 3;1 On compose la proportion :

100 g de solution - 5 g KN0 3

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 „_x= -jQg- = 25 g.

Vous devez prendre 500-25 = 475 ml d'eau.

Exemple 2. Il faut préparer 500 g d'une solution de CaCl à 5% à partir du sel CaCl 2 -6H 2 0. Tout d'abord, nous effectuons le calcul pour le sel anhydre.

100 g de solution - 5 g CaCl 2 500"" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

Masse molaire de CaCl 2 = 111, masse molaire de CaCl 2 - 6H 2 0 = 219*. Par conséquent, 219 g de CaC1 2 -6H 2 0 contiennent 111 g de CaC1 2. Faisons une proportion :

219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2

X » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49,3 g.

La quantité d'eau est de 500-49,3 = 450,7 g, soit 450,7 ml. L’eau étant mesurée à l’aide d’une éprouvette graduée, les dixièmes de millilitre ne sont pas pris en compte. Vous devez donc mesurer 451 ml d’eau.

CALCULS LORS DE LA PRÉPARATION DE SOLUTIONS ACIDES

Lors de la préparation de solutions acides, il faut tenir compte du fait que les solutions acides concentrées ne sont pas à 100 % et contiennent de l'eau. De plus, la quantité d'acide requise n'est pas pesée, mais mesurée à l'aide d'une éprouvette graduée.

Exemple 1. Vous devez préparer 500 g de solution à 10 % acide chlorhydrique, sur la base de l'acide disponible à 58 %, dont la densité est d = 1,19.

1. Trouvez la quantité de chlorure d'hydrogène pur qui doit être présente dans la solution acide préparée :

100 g de solution -10 g HC1 500"" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 g -

* Pour calculer les solutions en pourcentage de concentration molaire, la masse est arrondie aux nombres entiers.

2. Trouvez le nombre de grammes de concentré)
acide, qui contiendra 50 g de HC1 :

100 g d'acide - 38 g HC1 X » » -50 » NS1 100 50

X gg— » = 131,6 G.

3. Trouvez le volume qu'occupe cette quantité 1
acides :

V — -— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. La quantité de solvant (eau) est de 500 - ;
-131,6 = 368,4 g, soit 368,4 ml. Puisque la nécessaire co-
La quantité d'eau et d'acide est mesurée à l'aide d'une éprouvette graduée.
rhum, alors les dixièmes de millilitre ne sont pas pris en compte
Utah. Par conséquent, pour préparer 500 g de solution à 10%
Pour l'acide chlorhydrique, il faut prendre 111 ml d'acide chlorhydrique I
acide et 368 ml d'eau.

Exemple 2. Habituellement, lors des calculs pour la préparation d'acides, des tableaux standards sont utilisés, qui indiquent le pourcentage de la solution acide, la densité de cette solution à une certaine température et le nombre de grammes de cet acide contenu dans 1 litre d'une solution de cette concentration (voir annexe V). Dans ce cas, le calcul est simplifié. La quantité de solution acide préparée peut être calculée pour un certain volume.

Par exemple, vous devez préparer 500 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 10 % à base d'une solution concentrée à 38 % j. D'après les tableaux, on constate qu'une solution d'acide chlorhydrique à 10 % contient 104,7 g de HC1 dans 1 litre de solution. Nous devons préparer 500 ml, la solution doit donc contenir 104,7:2 = 52,35 g de HO.

Calculons combien vous devez prendre concentré je acides. D'après le tableau, 1 litre de HC1 concentré contient 451,6 g de HC1. On compose la proportion : 1000 ml - 451,6 g de HC1 X » -52.35 » NS1

1000-52,35 x = 451,6 = "5 ml.

La quantité d'eau est de 500-115 = 385 ml.

Par conséquent, pour préparer 500 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 10 %, vous devez prendre 115 ml d'une solution concentrée de HC1 et 385 ml d'eau.