Pour préparer des solutions de concentrations molaires et normales, un échantillon de la substance est pesé sur une balance analytique et les solutions sont préparées dans une fiole jaugée. Lors de la préparation de solutions acides, le volume requis de solution acide concentrée est mesuré avec une burette munie d'un robinet en verre.

Le poids du soluté est calculé à la quatrième décimale et les poids moléculaires sont pris avec la précision avec laquelle ils sont donnés dans les tableaux de référence. Le volume d’acide concentré est calculé à la deuxième décimale près.

Exemple 1. Combien de grammes de chlorure de baryum faut-il pour préparer 2 litres de solution 0,2 M ?

Solution. Le poids moléculaire du chlorure de baryum est de 208,27. Donc. 1 litre de solution 0,2 M doit contenir 208,27-0,2 = 41,654 g de BaCl 2 . Pour préparer 2 litres il vous faudra 41,654-2 = 83,308 g de BaCl 2.

Exemple 2. Combien de grammes de soude anhydre Na 2 C0 3 sont nécessaires pour préparer 500 ml de 0,1 N. solution?

Solution. Le poids moléculaire de la soude est de 106,004 ; masse unitaire équivalente 5 N a 2 C0 3 =M : 2 = 53,002 ; 0,1 éq. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 n. la solution contient 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X »Na2C03

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Exemple 3. Quelle quantité d'acide sulfurique concentré (96 % : d=1,84) est nécessaire pour préparer 2 litres de 0,05 N. une solution d'acide sulfurique ?

Solution. Le poids moléculaire de l'acide sulfurique est de 98,08. Masse équivalente d'acide sulfurique 3h 2 donc 4 = M : 2 = 98,08 : 2 = 49,04 g Masse 0,05 éq. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Voyons combien de H 2 S0 4 doivent être contenus dans 2 litres de 0,05 n. solution:

1 litre-2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.

Pour déterminer quelle quantité de solution à 96,% H 2 S0 4 doit être prise pour cela, faisons une proportion :

\ dans 100 g de conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

On recalcule cette quantité en volume : ,. R. 5,11

K = 7 = TJ = 2' 77 ml -

Ainsi, pour préparer 2 litres de 0,05 N. solution, vous devez prendre 2,77 ml d’acide sulfurique concentré.

Exemple 4. Calculez le titre d'une solution de NaOH si l'on sait que sa concentration exacte est de 0,0520 N.

Solution. Rappelons que le titre est le contenu dans 1 ml d'une solution d'une substance en grammes. Masse équivalente de NaOH = 40 01 g Voyons combien de grammes de NaOH sont contenus dans 1 litre de cette solution :

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litre de solution : -n=- =0,00208 g/ml. Vous pouvez également utiliser la formule :

9N

Où T- titre, g/ml ; E- masse équivalente ; N- normalité de la solution.

Alors le titre de cette solution est :

F 40,01 0,0520

« NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ « Rie P 5 - Calculer la concentration normale de la solution HN0 3 si l'on sait que le titre de cette solution est de 0,0065. Pour calculer, on utilise la formule :

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

La concentration normale de la solution d’acide nitrique est :

- V = 63,05 = 0,1030n.

Exemple 6. Quelle est la concentration normale d'une solution si l'on sait que 200 ml de cette solution contiennent 2,6501 g de Na 2 C0 3

Solution. Comme cela a été calculé dans l'exemple 2, Zma 2 co(=53,002.
Trouvons combien d'équivalents font 2,6501 g de Na 2 C0 3 : G
2,6501 : 53,002 = 0,05 éq. /

Afin de calculer la concentration normale d'une solution, nous créons une proportion :

1000 » » X "

1000-0,05
X = —————— =0,25 éq.

1 litre de cette solution contiendra 0,25 équivalent, c'est-à-dire que la solution sera de 0,25 N.

Pour ce calcul vous pouvez utiliser la formule :

R- 1000

Où R. - quantité de substance en grammes ; E - masse équivalente de la substance ; V - volume de solution en millilitres.

Zya 2 avec 3 = 53,002, alors la concentration normale de cette solution

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Le bicarbonate de sodium est le plus souvent utilisé sous forme de solution de soude. L'humanité a pris conscience des propriétés bénéfiques de la soude il n'y a pas si longtemps, mais la solution de soude est déjà activement utilisée dans de nombreux domaines de la vie humaine, démontrant une fois de plus son effet positif.

Les recettes de solutions soda qui aident à vaincre les maladies sont très simples et accessibles à tous

Comment préparer et où utiliser le produit

La solution de soude est largement utilisée dans divers domaines de l'activité humaine. Le bicarbonate de sodium lui-même sous forme sèche est utilisé dans l'industrie et la cuisine, mais la solution de soude est la plus demandée dans le jardinage, la médecine et la cosmétologie.

Il est très simple de préparer le produit : la quantité requise de poudre blanche est ajoutée au liquide et mélangée jusqu'à ce que les particules soient complètement dissoutes. Le plus souvent, la soude est mélangée à de l'eau, mais pour le traitement de certaines affections, le bicarbonate de sodium est plus bénéfique avec du lait qu'avec de l'eau. Mais en cosmétologie, une solution de soude est réalisée à base de shampoing, qui sert à laver les cheveux.

Malgré le fait qu'il soit facile de préparer une solution de soude, lors de sa préparation, il est important de respecter correctement les proportions des substances recommandées.

Sinon, le produit pourrait devenir non seulement inutile, mais également nocif.

Application en horticulture

Pour le jardin et le potager, une solution de bicarbonate de soude est indispensable. Avec lui, vous pouvez :

• débarrassez-vous de l'oïdium - une maladie de nombreuses plantes cultivées qui détruit les jeunes feuilles des pousses ;
• rajeunir les rosiers en ajoutant un peu d'ammoniaque à la solution de bicarbonate ;
• éliminer les petites herbes qui s'infiltrent dans les crevasses des allées du jardin ;
• vaincre les chenilles mangeant de jeunes feuilles de chou ;
• nourrissez les tomates, après quoi leurs fruits deviendront encore plus charnus et plus sucrés ;
• acidifier le sol pour la culture de certains types de plantes cultivées ;
• protéger les grappes de raisin de la pourriture grise et rendre les baies plus sucrées ;
• Nettoyez-vous les mains après avoir travaillé dans le jardin de la saleté qui y est fermement incrustée.

Application en médecine

La solution de soude est un véritable sauveur de nombreuses maladies. Certains médecins insistent même sur le fait que le bicarbonate de sodium peut guérir le cancer.

Se gargariser avec une solution de bicarbonate de soude soulage très rapidement et considérablement l'inconfort de la gorge.

Cependant, alors que les recherches sur l'effet de la soude sur la pathologie cancéreuse sont toujours en cours, nous pouvons affirmer avec certitude que cette substance peut faire face à de nombreux maux :

1. brûlures d'estomac – le produit neutralise l'augmentation de l'acidité ;
2. rhumes – le bicarbonate de sodium peut soulager les premiers symptômes d’un rhume et prévenir le développement de la maladie ;
3. érythème fessier chez les nourrissons - la solution favorise une cicatrisation rapide des plaies à la surface de la peau;
4. cystite - la soude dissoute aide le corps à combattre les micro-organismes pathogènes ;
5. brûlures - une solution de bicarbonate de sodium appliquée sur la zone touchée soulage la douleur et les plaies guérissent plus rapidement ;
6. hypertension - le bicarbonate de sodium aide à éliminer l'excès d'eau et à abaisser considérablement la tension artérielle ;
7. nez qui coule - une simple solution de soude et de sel remplace parfaitement les médicaments pharmaceutiques coûteux, et vous pouvez vous rincer le nez autant que vous le souhaitez sans nuire à la santé ;
8. muguet - avec l'aide du bicarbonate de sodium, vous pouvez vous débarrasser du muguet, détesté par les femmes, car le champignon Candida a peur d'un environnement alcalin ;
9. toux persistante - avec l'aide de soda et de miel dissous dans du lait, vous pouvez vous débarrasser d'une toux sèche prolongée et favoriser l'élimination des crachats;
10. mal de gorge - se gargariser avec une solution de soude adoucit les manifestations de la maladie, favorise le drainage des bouchons purulents et dégage la gorge, et lorsque le pus s'écoule, la température corporelle baisse considérablement et la personne va beaucoup mieux;
11. dermatite et psoriasis - les lotions soda ont un effet extrêmement bénéfique sur la surface cutanée affectée ;
12. callosités, furoncles et cors, sur la surface desquels est appliqué un coton imbibé du produit préparé ;
13. fumer - les fumeurs se rincent la bouche avec une solution de bicarbonate de sodium ;
14. les déchets et les toxines, que la soude dissoute dans l'eau élimine avec succès du corps ;
15. manifestations du mal des transports dans les transports.

Application en cosmétologie

Pour redonner beauté et force aux pointes fourchues, vous pouvez utiliser un produit au bicarbonate, réalisé juste avant le shampoing. Pour cela, 2 c. le soda doit être ajouté à 3 cuillères à soupe. l. shampooing pour en faire un produit concentré assez fort. Lavez vos cheveux avec ce shampooing une fois par semaine et, le reste du temps, utilisez des détergents ordinaires. En un mois, vous remarquerez que vos cheveux gagnent en force, se dédoublent moins, deviennent épais et brillants.

Le bicarbonate de sodium peut également être mélangé à du gel corporel pour réaliser une sorte de gommage et éliminer les particules mortes de l'épiderme du corps. Cela contribuera à donner à votre peau une apparence plus saine.

A l'aide du bicarbonate de sodium, vous pouvez rétablir l'équilibre acide de la peau, et ainsi éliminer l'acné à sa surface. Pour ce faire, trempez un coton-tige dans du soda et essuyez-vous le visage deux fois par semaine. Vous devez essuyer la peau de votre visage très doucement, en effectuant des mouvements de massage, en évitant la zone sous les yeux. Si vous effectuez la procédure régulièrement, l'acné n'apparaîtra pas à la surface de la peau. pendant longtemps.

Pour utiliser avec succès le bicarbonate de soude, il est très important de faire attention à la manière de préparer correctement la solution. Il ne faut pas mélanger les proportions à l'oeil nu et supposer qu'un tel remède sera un assistant - dans de nombreux cas, c'est l'excès de dose de la substance principale qui a provoqué des réactions allergiques ou une détérioration de l'état du patient. Et en jardinage, une solution trop forte de carbonate de sodium peut détruire complètement la récolte.

Le médicament ASD-2 de Dorogov est largement utilisé pour le traitement de diverses maladies chez l'homme et l'animal. Il est destiné à une utilisation intérieure et extérieure. Mais le plus souvent pas sous forme pure, mais sous forme de solutions. Aujourd'hui, nous allons parler de la façon de préparer une solution à 1 %.

Comment préparer une solution à 1% d'ASD-2 pour les douches vaginales, le traitement de la peau et les compresses ?

Les schémas et méthodes d'utilisation de la composition sont simples. Le scientifique A.V. Dorogov a développé plusieurs protocoles de prise du médicament pour le traitement de diverses pathologies. C'est selon ces schémas que les patients sont traités. Le produit est également recommandé en usage externe : lotions, microlavements et rinçages vaginaux.

Pour les douches vaginales, utilisez une solution à 1%. C'est très simple à préparer. Il est nécessaire de mélanger le nombre requis de gouttes ou de millilitres de médicament avec de l'eau bouillie légèrement refroidie. Le rapport des composants est de 1:100.

Si nous prenons 1 ml de médicament, il faut alors le mélanger avec 99 ml d’eau. Comment le faire plus facilement et plus correctement :

1. prendre 100 ml d'eau bouillie dans une tasse à mesurer ;
2. utilisez une seringue pour prélever 1 ml (cube) d'eau dans le verre, il reste 99 ml ;
3. Avec une autre seringue, en perçant le bouchon en caoutchouc, selon les instructions du kit de médicaments, nous récupérons 1 cube d'ASD-2 ;
4. trempez l'aiguille de la seringue contenant le médicament dans l'eau ;
5. essorez soigneusement le médicament;
6. aucun mélange supplémentaire n'est nécessaire, le médicament lui-même se mélange rapidement à l'eau ;
7. Nous utilisons la solution préparée immédiatement, ne la stockez pas, sinon ses qualités curatives seront perdues.

Attention! N'ouvrez pas le flacon pendant que vous prenez le médicament. Lorsqu'un adaptogène interagit avec l'air, les propriétés médicinales de la composition sont perdues et elle devient simplement inactive.

Le stimulant ayant un arôme spécifique plutôt désagréable, il est préférable de le mélanger avec de l'eau près d'une fenêtre ouverte et d'essayer de ne pas inhaler les vapeurs du médicament.

Dans quels cas faut-il l'utiliser ?

L'utilisation externe d'un stimulant antiseptique permet de guérir une grande variété d'affections, notamment gynécologiques et cutanées. Le médicament a de puissants effets anti-inflammatoires, cicatrisants, antibactériens et antiseptiques. L'utilisation de la solution aidera à :

• guérir les maladies de la peau : psoriasis, névrodermite, ulcères trophiques, eczéma ;
• traitement des pathologies cutanées d'origine fongique ;
• accélérer le processus de cicatrisation des plaies;
• traitement des affections gynécologiques : muguet, endométriose, érosion cervicale, fibromes utérins.

Les douches vaginales avec un liquide dilué doivent être effectuées deux à trois fois par jour. La durée du cours thérapeutique va jusqu'à la guérison complète.

Le médicament de Dorogov est très efficace et unique. Utilisez-le comme indiqué et au bon dosage, et cela aidera à guérir de nombreux maux.

Une solution saline peut être nécessaire à diverses fins ; par exemple, elle fait partie de certaines médecines traditionnelles. Alors comment préparer une solution à 1% si l’on n’a pas de béchers spéciaux à la maison pour mesurer la quantité de produit ? En général, même sans eux, vous pouvez préparer une solution saline à 1%. Comment le préparer est décrit en détail ci-dessous. Avant de commencer à préparer une telle solution, vous devez étudier attentivement la recette et déterminer exactement les ingrédients nécessaires. Le fait est que la définition du « sel » peut faire référence à différentes substances. Parfois, il s'agit de sel de table ordinaire, parfois de sel gemme ou même de chlorure de sodium. En règle générale, dans une recette détaillée, il est toujours possible de trouver une explication de la substance particulière qu'il est recommandé d'utiliser. Dans les recettes folkloriques, le sulfate de magnésium est également souvent indiqué, qui porte le deuxième nom de « sel d'Epsom ».

Si une substance est nécessaire, par exemple pour se gargariser ou soulager une douleur dentaire, il est le plus souvent recommandé d'utiliser une solution saline de chlorure de sodium. Pour que le produit obtenu ait des propriétés curatives et ne nuise pas au corps humain, seuls des ingrédients de haute qualité doivent être sélectionnés. Par exemple, le sel gemme contient beaucoup d'impuretés inutiles, il est donc préférable d'utiliser du sel fin ordinaire (le sel iodé peut également être utilisé pour le rinçage). Quant à l'eau, à la maison, vous devez utiliser de l'eau filtrée ou au moins bouillie. Certaines recettes recommandent d'utiliser de l'eau de pluie ou de la neige. Mais étant donné l’état actuel de l’environnement, cela n’en vaut pas la peine. Surtout pour les habitants des grandes villes. Il est préférable de nettoyer soigneusement l'eau du robinet.

Si vous n’avez pas de filtre spécial chez vous, vous pouvez utiliser la méthode « à l’ancienne » bien connue pour purifier l’eau. Il s’agit de congeler l’eau du robinet au congélateur. Comme vous le savez, au cours du processus, c'est le liquide le plus pur qui se transforme d'abord en glace, et toutes les impuretés et saletés nocives coulent au fond du récipient. Sans attendre que tout le verre gèle, vous devez retirer la partie supérieure de la glace puis la faire fondre. Cette eau sera aussi propre et sans danger pour la santé que possible. C'est ce qui peut être utilisé pour préparer une solution saline.

Il est maintenant temps de décider des unités de mesure pour les liquides et les solides. Pour le sel, il est plus pratique d’utiliser une cuillère à café. Comme vous le savez, il contient 7 grammes de produit, si la cuillère est remplie, alors 10. Cette dernière option est plus pratique à utiliser pour calculer le pourcentage. Il est facile de mesurer l’eau avec un verre taillé ordinaire si vous n’avez pas de béchers spéciaux à la maison. Il contient 250 millilitres d'eau. La masse de 250 millilitres d’eau douce pure équivaut à 250 grammes. Il est plus pratique d'utiliser un demi-verre de liquide ou 100 grammes. Vient ensuite l’étape la plus difficile de la préparation de la solution saline. Cela vaut la peine d’étudier à nouveau attentivement la recette et de décider des proportions. S'il est recommandé de prendre une solution saline à 1%, vous devrez alors dissoudre 1 gramme de solide pour 100 grammes de liquide. Les calculs les plus précis vous diront que vous devrez prendre 99 grammes d'eau et 1 gramme de sel, mais il est peu probable qu'une telle précision soit requise.

Il est tout à fait possible de commettre une erreur et, par exemple, d'ajouter une cuillère à café de sel dans un litre d'eau pour obtenir une solution saline à 1%. Actuellement, il est souvent utilisé, par exemple, dans le traitement du rhume et notamment des maux de gorge. Vous pouvez également ajouter du soda ou quelques gouttes d'iode à la solution finie. Le mélange de gargarisme obtenu sera un excellent remède efficace contre les maux de gorge. L'inconfort disparaîtra après seulement quelques procédures. D'ailleurs, une telle solution n'est pas interdite aux plus jeunes membres de la famille. L'essentiel est de ne pas en faire trop avec des ingrédients supplémentaires (en particulier l'iode), sinon vous pourriez endommager la membrane muqueuse de la cavité buccale et ne faire qu'aggraver l'état d'un mal de gorge.

En outre, une solution saline peut être utilisée pour soulager un mal de dents persistant et douloureux. Certes, il est plus efficace d'en utiliser un plus saturé, par exemple 10 pour cent. Ce mélange peut vraiment soulager l'inconfort douloureux de la cavité buccale pendant une courte période. Mais ce n’est pas un médicament, vous ne devez donc en aucun cas retarder une visite chez le dentiste après un soulagement.

Déterminez ce que vous savez et ce que vous ne savez pas. En chimie, la dilution signifie généralement l'obtention d'une petite quantité d'une solution de concentration connue, suivie de sa dilution avec un liquide neutre (par exemple de l'eau) et l'obtention ainsi d'une solution moins concentrée d'un plus grand volume. Cette opération est très souvent utilisée dans les laboratoires de chimie, les réactifs sont donc stockés sous forme concentrée pour plus de commodité et dilués si nécessaire. En pratique, en règle générale, vous connaissez la concentration initiale, ainsi que la concentration et le volume de la solution que vous souhaitez obtenir ; où Le volume de solution concentrée à diluer est inconnu.

• Dans une autre situation, par exemple, lors de la résolution d'un problème scolaire en chimie, une autre grandeur peut faire office de grandeur inconnue : par exemple, on vous donne le volume et la concentration initiale, et vous devez trouver la concentration finale de la solution finale avec son volume connu. Dans tous les cas, il est utile de noter les quantités connues et inconnues avant de commencer un problème.
• Regardons un exemple. Disons que nous devons diluer une solution avec une concentration de 5 M pour obtenir une solution avec une concentration de 1 mmM. Dans ce cas, nous connaissons la concentration de la solution initiale, ainsi que le volume et la concentration de la solution à obtenir ; Pas le volume de la solution originale qui doit être diluée avec de l'eau est connu.
  • N'oubliez pas : en chimie, M sert de mesure de concentration, également appelée molarité, qui correspond au nombre de moles d'une substance pour 1 litre de solution.

Remplacez les valeurs connues dans la formule C 1 V 1 = C 2 V 2. Dans cette formule, C 1 est la concentration de la solution initiale, V 1 est son volume, C 2 est la concentration de la solution finale et V 2 est son volume. À partir de l'équation résultante, vous pouvez facilement déterminer la valeur souhaitée.

• Il est parfois utile de mettre un point d’interrogation devant la quantité que vous recherchez.
• Revenons à notre exemple. Remplaçons les valeurs que nous connaissons dans l'équation :
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM)(1 l). Les concentrations ont différentes unités de mesure. Regardons cela un peu plus en détail.

Veuillez tenir compte de toute différence dans les unités de mesure. La dilution entraînant une diminution de la concentration, souvent significative, les concentrations sont parfois mesurées dans des unités différentes. Si vous manquez cela, vous pourriez vous tromper de plusieurs ordres de grandeur. Avant de résoudre l'équation, convertissez toutes les valeurs de concentration et de volume dans les mêmes unités.

• Dans notre cas, deux unités de concentration sont utilisées, M et mM. Convertissons tout en M :
  • 1 mM × 1 M/1 000 mM
  • = 0,001 M.

Résolvons l'équation. Lorsque vous avez réduit toutes les quantités aux mêmes unités, vous pouvez résoudre l’équation. Pour le résoudre, la connaissance d’opérations algébriques simples est presque toujours suffisante.

• Pour notre exemple : (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). En réduisant le tout aux mêmes unités, nous résolvons l'équation de V 1.
  • (5 M)V1 = (0,001 M)(1 L)
  • V1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V1 = 0,0002 l ou 0,2 ml.

Pensez à appliquer vos résultats dans la pratique. Disons que vous avez calculé la valeur souhaitée, mais que vous avez encore du mal à préparer une vraie solution. Cette situation est tout à fait compréhensible : le langage des mathématiques et des sciences pures est parfois éloigné du monde réel. Si vous connaissez déjà les quatre quantités incluses dans l'équation C 1 V 1 = C 2 V 2, procédez comme suit :

• Mesurer le volume V 1 d'une solution de concentration C 1 . Ajoutez ensuite du liquide de dilution (eau, etc.) pour que le volume de la solution devienne égal à V 2. Cette nouvelle solution aura la concentration requise (C 2).
• Dans notre exemple, nous mesurons d'abord 0,2 ml de la solution d'origine avec une concentration de 5 M. Ensuite, nous la diluons avec de l'eau jusqu'à obtenir un volume de 1 l : 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, soit ajoutez-y 999,8 ml d'eau. La solution résultante aura la concentration dont nous avons besoin, 1 mM.