Le médicament ASD-2 de Dorogov est largement utilisé en thérapie diverses maladies les humains et les animaux. Il est destiné à une utilisation intérieure et extérieure. Mais le plus souvent non forme pure, mais en solutions. Aujourd'hui, nous allons parler de la façon de préparer une solution à 1 %.

Comment préparer une solution à 1% d'ASD-2 pour les douches vaginales, le traitement de la peau et les compresses ?

Les schémas et méthodes d'utilisation de la composition sont simples. Le scientifique A.V. Dorogov a développé plusieurs protocoles de prise du médicament pour le traitement de diverses pathologies. C'est selon ces schémas que les patients sont traités. Le produit est également recommandé en usage externe : lotions, microlavements et rinçages vaginaux.

Pour les douches vaginales, utilisez une solution à 1 pour cent. C'est très simple à préparer. Il faut mélanger quantité requise gouttes ou millilitres de médicament avec de l'eau bouillie légèrement refroidie. Le rapport des composants est de 1:100.

Si nous prenons 1 ml de médicament, il faut alors le mélanger avec 99 ml d’eau. Comment le faire plus facilement et plus correctement :

1. prendre 100 ml d'eau bouillie dans une tasse à mesurer ;
2. utilisez une seringue pour prélever 1 ml (cube) d'eau dans le verre, il reste 99 ml ;
3. Avec une autre seringue, en perçant le bouchon en caoutchouc, selon les instructions du kit de médicaments, nous récupérons 1 cube d'ASD-2 ;
4. trempez l'aiguille de la seringue contenant le médicament dans l'eau ;
5. essorez soigneusement le médicament;
6. aucun mélange supplémentaire n'est nécessaire, le médicament lui-même se mélange rapidement à l'eau ;
7. Nous utilisons la solution préparée immédiatement, ne la stockez pas, sinon ses qualités curatives seront perdues.

Attention! N'ouvrez pas le flacon pendant que vous prenez le médicament. Lorsque l'adaptogène interagit avec l'air, ils sont perdus propriétés médicales composition, et elle devient tout simplement inactive.

Puisque le stimulant a un effet spécifique, assez arôme désagréable, il est préférable de le mélanger avec de l'eau près d'une fenêtre ouverte et d'essayer de ne pas inhaler les vapeurs du médicament.

Dans quels cas faut-il l'utiliser ?

L'utilisation externe d'un stimulant antiseptique permet de guérir une grande variété d'affections, notamment gynécologiques et cutanées. Le médicament a de puissants effets anti-inflammatoires, cicatrisants, antibactériens et antiseptiques. L'utilisation de la solution aidera à :

• guérir maladies de la peau: psoriasis, névrodermite, ulcères trophiques, eczéma ;
• traitement des pathologies cutanées d'origine fongique ;
• accélérer le processus de cicatrisation des plaies;
• traitement des affections gynécologiques : muguet, endométriose, érosion cervicale, fibromes utérins.

Les douches vaginales avec un liquide dilué doivent être effectuées deux à trois fois par jour. La durée du cours thérapeutique va jusqu'à la guérison complète.

Le médicament de Dorogov est très efficace et unique. Utilisez-le comme indiqué et au bon dosage, et cela aidera à guérir de nombreux maux.

Tout le monde ne se souvient pas de ce que signifie « concentration » et comment préparer correctement une solution. Si vous souhaitez obtenir une solution à 1% d'une substance, dissolvez 10 g de la substance dans un litre d'eau (ou 100 g dans 10 litres). En conséquence, une solution à 2% contient 20 g de substance par litre d'eau (200 g pour 10 litres) et ainsi de suite.

S'il est difficile de mesurer une petite quantité, prenez-en une plus grande, préparez ce qu'on appelle la liqueur mère puis diluez-la. Nous prenons 10 grammes, préparons un litre d'une solution à 1 pour cent, versons 100 ml, portons-le à un litre avec de l'eau (diluons 10 fois) et la solution à 0,1 pour cent est prête.

Comment préparer une solution de sulfate de cuivre

Pour préparer 10 litres d'émulsion de savon de cuivre, vous devez préparer 150 à 200 g de savon et 9 litres d'eau (de préférence de l'eau de pluie). Séparément, dissolvez 5 à 10 g de sulfate de cuivre dans 1 litre d'eau. Après cela, une solution de sulfate de cuivre est ajoutée en un mince filet pour solution savonneuse, tout en continuant de bien mélanger. Le résultat sera un liquide verdâtre. Si vous mélangez mal ou si vous vous précipitez, des flocons se formeront. Dans ce cas, il est préférable de recommencer le processus dès le début.

Comment préparer une solution à 5 pour cent de permanganate de potassium

Pour préparer une solution à 5 %, vous avez besoin de 5 g de permanganate de potassium et 100 ml d'eau. Tout d’abord, versez de l’eau dans le récipient préparé, puis ajoutez les cristaux. Mélangez ensuite le tout jusqu'à ce que le liquide ait une couleur violette uniforme et riche. Avant utilisation, il est recommandé de filtrer la solution à travers une étamine pour éliminer les cristaux non dissous.

Comment préparer une solution d'urée à 5 pour cent

L'urée est un engrais azoté hautement concentré. Dans ce cas, les granules de la substance se dissolvent facilement dans l'eau. Pour préparer une solution à 5 %, vous devez prendre 50 g d'urée et 1 litre d'eau ou 500 g de granulés d'engrais pour 10 litres d'eau. Ajouter les granulés dans un récipient contenant de l'eau et bien mélanger.

Déterminez ce que vous savez et ce que vous ne savez pas. En chimie, la dilution signifie généralement l'obtention petite quantité solution concentration connue, puis en le diluant avec un liquide neutre (par exemple de l'eau) et en obtenant ainsi une solution moins concentrée d'un plus grand volume. Cette opération est très souvent utilisée dans laboratoires de chimie, par conséquent, les réactifs y sont stockés pour plus de commodité forme concentrée et dilué si nécessaire. En pratique, en règle générale, vous connaissez la concentration initiale, ainsi que la concentration et le volume de la solution que vous souhaitez obtenir ; où Le volume de solution concentrée à diluer est inconnu.

• Dans une autre situation, par exemple, lors de la résolution d'un problème scolaire en chimie, une autre grandeur peut faire office de grandeur inconnue : par exemple, on vous donne le volume et la concentration initiale, et vous devez trouver la concentration finale de la solution finale avec son volume connu. Dans tous les cas, il est utile de noter les quantités connues et inconnues avant de commencer un problème.
• Regardons un exemple. Disons que nous devons diluer une solution avec une concentration de 5 M pour obtenir une solution avec une concentration de 1 mmM. Dans ce cas, nous connaissons la concentration de la solution initiale, ainsi que le volume et la concentration de la solution à obtenir ; Pas le volume est connu solution initiale, qui doit être dilué avec de l'eau.
  • N'oubliez pas : en chimie, M sert de mesure de concentration, également appelée molarité, qui correspond au nombre de moles d'une substance pour 1 litre de solution.

Remplacez les valeurs connues dans la formule C 1 V 1 = C 2 V 2. Dans cette formule, C 1 est la concentration de la solution initiale, V 1 est son volume, C 2 est la concentration de la solution finale et V 2 est son volume. À partir de l'équation résultante, vous pouvez facilement déterminer la valeur souhaitée.

• Il est parfois utile de mettre un point d’interrogation devant la quantité que vous recherchez.
• Revenons à notre exemple. Remplaçons les valeurs que nous connaissons dans l'équation :
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM)(1 l). Les concentrations ont différentes unités de mesure. Regardons cela un peu plus en détail.

Veuillez tenir compte de toute différence dans les unités de mesure. La dilution entraînant une diminution de la concentration, souvent significative, les concentrations sont parfois mesurées dans des unités différentes. Si vous manquez cela, vous pourriez vous tromper de plusieurs ordres de grandeur. Avant de résoudre l'équation, convertissez toutes les valeurs de concentration et de volume dans les mêmes unités.

• Dans notre cas, deux unités de concentration sont utilisées, M et mM. Convertissons tout en M :
  • 1 mM × 1 M/1 000 mM
  • = 0,001 M.

Résolvons l'équation. Lorsque vous avez réduit toutes les quantités aux mêmes unités, vous pouvez résoudre l’équation. Pour le résoudre, la connaissance d’opérations algébriques simples est presque toujours suffisante.

• Pour notre exemple : (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). En réduisant le tout aux mêmes unités, nous résolvons l'équation de V 1.
  • (5 M)V1 = (0,001 M)(1 L)
  • V1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V1 = 0,0002 l ou 0,2 ml.

Pensez à appliquer vos résultats dans la pratique. Disons que vous avez calculé la valeur souhaitée, mais que vous avez encore du mal à préparer une vraie solution. Cette situation est tout à fait compréhensible : le langage des mathématiques et des sciences pures est parfois loin d'être monde réel. Si vous connaissez déjà les quatre quantités incluses dans l'équation C 1 V 1 = C 2 V 2, procédez comme suit :

• Mesurer le volume V 1 d'une solution de concentration C 1 . Ajoutez ensuite du liquide de dilution (eau, etc.) pour que le volume de la solution devienne égal à V 2. Cette nouvelle solution aura la concentration requise (C 2).
• Dans notre exemple, nous mesurons d'abord 0,2 ml de la solution d'origine avec une concentration de 5 M. Ensuite, nous la diluons avec de l'eau jusqu'à obtenir un volume de 1 l : 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, soit ajoutez-y 999,8 ml d'eau. La solution résultante aura la concentration dont nous avons besoin, 1 mM.

(obtenir une solution moins concentrée à partir d'une solution plus concentrée)

1 action :

Nombre de ml d'une solution plus concentrée (qui doit être diluée)

Volume requis en ml (à préparer)

Concentration de la solution la moins concentrée (celle que vous souhaitez obtenir)

Concentration d'une solution plus concentrée (celle que l'on dilue)

Action 2 :

Nombre de ml d'eau (ou de diluant) = ou d'eau jusqu'à (ad) volume requis ()

Tâche n°6. Un flacon d'ampicilline contient 0,5 sec médecine. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 0,5 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche ?

Solution: lors de la dilution de l'antibiotique pour 0,1 g de poudre sèche, prendre 0,5 ml de solvant, donc si,

0,1 g de matière sèche – 0,5 ml de solvant

0,5 g de matière sèche - x ml de solvant

on a:

Répondre: Pour que 0,5 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche, il faut prélever 2,5 ml de solvant.

Tâche n°7. Un flacon de pénicilline contient 1 million d'unités de médicament sec. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 0,5 ml de solution contienne 100 000 unités de matière sèche ?

Solution: 100 000 unités de matière sèche – 0,5 ml de matière sèche, puis 100 000 unités de matière sèche – 0,5 ml de matière sèche.

1 000 000 unités – x

Répondre: Pour que 0,5 ml de solution contienne 100 000 unités de matière sèche, il faut prélever 5 ml de solvant.

Tâche n°8. Un flacon d'oxacilline contient 0,25 médicament sec. Quelle quantité de solvant faut-il prendre pour que 1 ml de solution contienne 0,1 g de matière sèche ?

Solution:

1 ml de solution – 0,1 g

x ml - 0,25 g

Répondre: Pour que 1 ml de solution contienne 0,1 g de substance sèche, vous devez prendre 2,5 ml de solvant.

Problème n°9. Le prix pour diviser une seringue à insuline est de 4 unités. Combien de divisions de la seringue correspondent à 28 unités ? insuline? 36 unités ? 52 unités ?

Solution: Afin de savoir à combien de divisions de la seringue correspondent 28 unités. insuline requise : 28:4 = 7 (divisions).

Similaire : 36:4=9 (divisions)

52:4=13(divisions)

Répondre: 7, 9, 13 divisions.

Problème n°10. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel clarifiée et d'eau (en litres) pour préparer 10 litres d'une solution à 5 %.

Solution:

1) 100 g – 5 g

(G) substance active

2) 100% – 10g

(ml) solution à 10 %

3) 10 000-5 000 = 5 000 (ml) d'eau

Répondre: vous devez prendre 5 000 ml d'eau de Javel clarifiée et 5 000 ml d'eau.

Problème n°11. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel et d'eau pour préparer 5 litres d'une solution à 1 %.

Solution:

Puisque 100 ml contiennent 10 g de substance active,

1) 100g – 1ml

5000 ml – x

(ml) substance active

2) 100 % – 10 ml

00 (ml) solution à 10 %

3) 5 000-500 = 4 500 (ml) d'eau.

Répondre: vous devez prendre 500 ml d'une solution à 10 % et 4 500 ml d'eau.

Problème n°12. De quelle quantité avez-vous besoin pour prendre une solution à 10 % d'eau de Javel et d'eau pour préparer 2 litres d'une solution à 0,5 %.

Solution:

Puisque 100 ml contiennent 10 ml de substance active,

1) 100 % – 0,5 ml

0 (ml) de substance active

2) 100 % – 10 ml

(ml) solution à 10 %

3) 2000-100=1900 (ml) d'eau.

Répondre: vous devez prendre 10 ml d'une solution à 10 % et 1900 ml d'eau.

Problème n°13. Quelle quantité de chloramine devriez-vous prendre ( matière sèche) en g et de l'eau pour préparer 1 litre de solution à 3%.

Solution:

1) 3g – 100 ml

g

2) 10 000 – 300 = 9 700 ml.

Répondre: Pour préparer 10 litres d'une solution à 3%, il faut prendre 300 g de chloramine et 9 700 ml d'eau.

Problème n°14. Quelle quantité de chloramine (sèche) faut-il prendre en g et en eau pour préparer 3 litres d'une solution à 0,5%.

Solution:

Le pourcentage est la quantité de substance dans 100 ml.

1) 0,5 g – 100 ml

g

2) 3 000 – 15 = 2 985 ml.

Répondre: pour préparer 10 litres d'une solution à 3%, vous devez prendre 15 g de chloramine et 2985 ml d'eau

Problème n°15 . Quelle quantité de chloramine (sèche) faut-il prendre en g et en eau pour préparer 5 litres d'une solution à 3%.

Solution:

Le pourcentage est la quantité de substance dans 100 ml.

1) 3 g – 100 ml

g

2) 5 000 – 150 = 4 850 ml.

Répondre: Pour préparer 5 litres d'une solution à 3%, il faut prendre 150 g de chloramine et 4850 ml d'eau.

Problème n°16. Appliquer une compresse chaude à partir d'une solution à 40% alcool éthylique vous devez prendre 50 ml. Quelle quantité d’alcool à 96 % faut-il utiliser pour appliquer une compresse chaude ?

Solution:

D'après la formule (1)

ml

Répondre: Pour préparer une compresse chauffante à partir d'une solution d'alcool éthylique à 96 %, vous devez en prendre 21 ml.

Problème n°17. Préparez 1 litre de solution d'eau de Javel à 1 % pour traiter les équipements à partir de 1 litre de solution mère à 10 %.

Solution: Calculez combien de ml de solution à 10 % vous devez prendre pour préparer une solution à 1 % :

10g – 1000ml

Répondre: Pour préparer 1 litre d'une solution d'eau de Javel à 1 %, vous devez prendre 100 ml d'une solution à 10 % et ajouter 900 ml d'eau.

Problème n°18. Le patient doit prendre le médicament 1 mg en poudre 4 fois par jour pendant 7 jours, puis quelle quantité de ce médicament doit être prescrite (le calcul est en grammes).

Solution: 1g = 1000mg, donc 1mg = 0,001g.

Calculez la quantité de médicaments dont le patient a besoin par jour :

4* 0,001 g = 0,004 g, donc pour 7 jours il lui faut :

7* 0,004 g = 0,028 g.

Répondre: Ce médicament doit être prescrit à 0,028 g.

Problème n°19. Le patient doit recevoir 400 000 unités de pénicilline. Bouteille de 1 million d'unités. Diluer 1:1. Combien de ml de solution faut-il prendre ?

Solution: Après dilution 1:1, 1 ml de solution contient 100 000 unités d'action. 1 flacon de pénicilline, 1 million d'unités chacune, diluée dans 10 ml de solution. Si le patient doit administrer 400 000 unités, il est alors nécessaire de prendre 4 ml de la solution obtenue.

Répondre: vous devez prendre 4 ml de la solution obtenue.

Problème n°20. Injectez au patient 24 unités d’insuline. Le prix de la division seringue est de 0,1 ml.

Solution: 1 ml d'insuline contient 40 unités d'insuline. 0,1 ml d'insuline contient 4 unités d'insuline. Pour administrer 24 unités d'insuline à un patient, vous devez prendre 0,6 ml d'insuline.

Pour préparer des solutions de concentrations molaires et normales, un échantillon de la substance est pesé sur une balance analytique et les solutions sont préparées dans une fiole jaugée. Lors de la préparation de solutions acides, le volume requis de solution acide concentrée est mesuré avec une burette munie d'un robinet en verre.

Le poids du soluté est calculé à la quatrième décimale et les poids moléculaires sont pris avec la précision avec laquelle ils sont donnés dans les tableaux de référence. Le volume d’acide concentré est calculé à la deuxième décimale près.

Exemple 1. Combien de grammes de chlorure de baryum faut-il pour préparer 2 litres de solution 0,2 M ?

Solution. Le poids moléculaire du chlorure de baryum est de 208,27. Donc. 1 litre de solution 0,2 M doit contenir 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 . Pour préparer 2 litres il vous faudra 41,654-2 = 83,308 g de BaCl 2.

Exemple 2. Combien de grammes de soude anhydre Na 2 C0 3 sont nécessaires pour préparer 500 ml de 0,1 N. solution?

Solution. Le poids moléculaire de la soude est de 106,004 ; masse unitaire équivalente 5 N a 2 C0 3 =M : 2 = 53,002 ; 0,1 éq. = 5,3002g

1000 ml 0,1 n. la solution contient 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X »Na2C03

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Exemple 3. Quelle quantité d'acide sulfurique concentré (96 % : d=1,84) est nécessaire pour préparer 2 litres de 0,05 N. une solution d'acide sulfurique ?

Solution. Le poids moléculaire de l'acide sulfurique est de 98,08. Masse équivalente d'acide sulfurique 3h 2 donc 4 = M : 2 = 98,08 : 2 = 49,04 g Masse 0,05 éq. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Voyons combien de H 2 S0 4 doivent être contenus dans 2 litres de 0,05 n. solution:

1 litre-2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.

Pour déterminer quelle quantité de solution à 96,% H 2 S0 4 doit être prise pour cela, faisons une proportion :

\ dans 100 g de conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

On recalcule cette quantité en volume : ,. R. 5,11

K = 7 = TJ = 2' 77 ml -

Ainsi, pour préparer 2 litres de 0,05 N. solution, vous devez prendre 2,77 ml d’acide sulfurique concentré.

Exemple 4. Calculez le titre d'une solution de NaOH si l'on sait que sa concentration exacte est de 0,0520 N.

Solution. Rappelons que le titre est le contenu dans 1 ml d'une solution d'une substance en grammes. Masse équivalente de NaOH = 40 01 g Voyons combien de grammes de NaOH sont contenus dans 1 litre de cette solution :

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litre de solution : -n=- =0,00208 g/ml. Vous pouvez également utiliser la formule :

9N

Où T- titre, g/ml ; E- masse équivalente ; N- normalité de la solution.

Alors le titre de cette solution est :

F 40,01 0,0520

« NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ « Rie P 5 - Calculer la concentration normale de la solution HN0 3 si l'on sait que le titre de cette solution est de 0,0065. Pour calculer, on utilise la formule :

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Concentration normale de la solution acide nitrique est égal à:

- V = 63,05 = 0,1030n.

Exemple 6. Qu'est-ce que concentration normale solution, si l'on sait que 200 ml de cette solution contiennent 2,6501 g de Na 2 C0 3

Solution. Comme cela a été calculé dans l'exemple 2, Zma 2 co(=53,002.
Trouvons combien d'équivalents font 2,6501 g de Na 2 C0 3 : G
2,6501 : 53,002 = 0,05 éq. /

Afin de calculer la concentration normale d'une solution, nous créons une proportion :

1000 "" X "

1000-0,05
X = —————— =0,25 éq.

1 litre de cette solution contiendra 0,25 équivalent, c'est-à-dire que la solution sera de 0,25 N.

Pour ce calcul vous pouvez utiliser la formule :

R- 1000

Où R. - quantité de substance en grammes ; E - masse équivalente de la substance ; V - volume de solution en millilitres.

Zia 2 avec 3 = 53,002, alors la concentration normale de cette solution

2,6501-10С0 N = 53,002-200